)40б составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени солей (сульфат аммония, цианид калия). укажите реакцию среды в растворе соли. напишите выражения для константы гидролиза. для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза.укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.
2Н2+О2=2Н2О.
Масса 2Н2О=450г
Число моль водорода(2Н2)=2 моль(надеюсь знаешь как писать,т.е. v(маленькая)) так же,как и у 2Н2О,а у О2 1 моль.Нужно так же найти молярную массу(сложить атомные массы веществ в воде(будет это равно 18),а чтобы найти массу нужно моль умножит на молярную массу,она у воды равна двум,масса равна 36г.Аналогично с водором(4г) и кислородом(32г).
Составляем пропорцию
32г(О2) - 36г(2Н2О)
хг(О2) - 450г(2Н2О)
х=32*450/36=400г
Массу водорода можно так же вычислить,но можно и просто вычесть(450г-400г=50г)
ответ: масса кислорода 400г,масса водорода 50 г
2Al + 6 HCl à 2AlCl3 + 3H2 ↑ (1) 2 моль 3 моль М = 27 г/моль Vm = 22,4 л/моль m = 54 г V = 67,2 л (11-x) г b л Fe + 2HCl à FeCl2 + H2↑ (2) 1 моль 1 моль М = 56 г/моль Vm = 22,4 л/моль m = 56 г V = 22,4 л
2 этап. Зададим массы алюминия и железа: m (Al) = x г, m (Fe) = (11 – x) г
3 этап. Вычислим объём водорода а, выделившегося в результате реакции (1). a = 67,2х / 54 = 1,244х
4 этап. Вычислим объём водорода b, выделившегося в результате реакции (2). b = (11 – x)*22,4 / 56 = 0,4(11 – х)
5 этап. Составим выражение для общего объёма водорода. По условию a + b = 8,96 , тогда уравнение для расчёта объёма водорода имеет вид: 1,244х + 0,4(11 – х) = 8,96
6 этап. Вычислим х: 4,56 = 0,844х, отсюда х = 5,4 г – масса алюминия.
7 этап. Вычислим массу железа: 11 – 5,4 = 5,6 г
ответ: m (Fe) = 5,6 г, m (Al) = 5,4 г.