402. Яку масу кальцію необхідно окиснити, щоб добути 28 г кальцій
оксиду?
403. Скільки грамів цинк оксиду утвориться під час окиснення цинку масою
13 г?
404. Скільки грамів заліза можна добути, якщо відновити воднем
Fe 3 O 4 масою 40 г?
405. Скільки грамів цинку прореагує з хлоридною кислотою, якщо
утвориться цинк хлорид масою 68 г?
406. Яку масу оксиду можна добути в результаті розкладу купрум (II)
гідроксиду масою 9,8 г?407. Який об’єм водню (н. у.) необхідний, щоб відновити Fe 3 O 4 масою 40 г? 408. Який об’єм карбон(II) оксиду (н. у.) утвориться у процесі неповного згоряння вугілля, маса якого 12 г?
409. Який об’єм водню (н. у.) виділиться у процесі взаємодії цинку масою 130 г з хлоридною кислотою?
410. Яку кількість речовини вугілля (С) можна спалити у кисні кількістю
речовини 7 моль?
411. Яка кількість речовини фосфор(V) оксиду утвориться під час
спалювання фосфору кількістю речовини 8 моль?
412. Яка кількість речовини сульфатної кислоти утвориться при взаємодії
2 моль сульфур(VI) оксиду з водою?
413. Яка кількість речовини сульфур(IV) оксиду утвориться при взаємодії
сірки кількістю речовини 5 моль з киснем?
414. Яку кількість речовини купрум(II) оксиду можна відновити воднем,
об’єм якого 67,2 л (н. у.)?
415. Яку кількість речовини гідроген хлориду можна добути взаємодією
водню з хлором, об’єм якого 11,2 л (н. у.)?
416. Який об’єм водню (н. у.) виділиться під час взаємодії сульфатної
кислоти з магнієм кількістю речовини 3 моль?
417. Скільки літрів кисню (н. у.) можна добути розкладом калій хлорату
(KСlO 3 ): а) маса якого 24,5 г; б) кількістю речовини 3 моль?
418. Який об’єм водню (н. у.) необхідний для відновлення міді з купрум(II)
оксиду: а) кількістю речовини 2,5 моль; б) маса якого 32 г?
419. Яка кількість речовини кальцій гідроксиду утвориться під час взаємодії
кальцій оксиду масою 28 г з водою?
420. Яка маса кальцій оксиду прореагувала з водою, якщо утворився кальцій
гідроксид кількістю речовини 4 моль?
421. Який об’єм водню (н. у.) виділиться під час взаємодії калію кількістю
речовини 0,5 моль з водою?
422. Який об’єм вуглекислого газу (н. у.) може поглинути розчин натрій
гідроксиду кількістю речовини лугу 4 моль?
423. Яка кількість речовини і маса солі утвориться під час взаємодії
кальцій оксиду, маса якого 28 г, з нітратною кислотою?
424. Яка кількість речовини і маса купрум(II) оксиду прореагує з
сульфатною кислотою, якщо утвориться купрум(II) сульфат, маса якого
40г?
425. Яку кількість речовини і масу кисню можна добути розкладом гідроген
пероксиду H 2 O 2 , маса якого 17 г?
427. За рівнянням реакції: CuO + H 2 = Cu + H 2 O визначте, яка маса міді
відновиться воднем кількістю речовини 2 моль?
428. За рівнянням реакції 2HCl + Mg = MgCl 2 + H 2 визначте, скільки літрів
водню (н. у.) виділиться, якщо магнію взято кількістю речовини 0,4 моль?
429. Яка кількість речовини калій оксиду (K 2 O) утвориться під час
окиснення калію кількістю речовини 0,2 моль?
430. Який об’єм кисню (н. у.) витратиться на спалювання вугілля (C)
кількістю речовини 0,5 моль?
431. Яку масу кальцій оксиду (CaO) можна добути окисненням кальцію
масою 0,8 г?
432. Який об’єм водню (н. у.) необхідний для відновлення міді масою
12,8 г з купрум(II) оксиду? Скільки грамів води виділиться у цьому процесі?
433. Яку масу ферум(III) оксиду можна відновити воднем кількістю
речовини 0,4 моль? Скільки грамів заліза утвориться у цьому процесі?
434. Яка кількість речовини і маса цинк оксиду утвориться в результаті
спалювання цинк сульфіду масою 9,7 г?
435. У результаті реакції обміну між барій оксидом і сульфатною
кислотою випав осад масою 46,6 г. Яку масу та кількість речовини барій
оксиду взято? Скільки молекул міститься у цій порції оксиду?
436. На суміш порошків магнію і магній оксиду масою 10 г подіяли
розчином хлоридної кислоти, внаслідок чого виділився, газ об’єм якого 4,48
л (н. у.). Які маси магнію і магній оксиду були у вихідній суміші? Якій
кількості речовини відповідають ці маси?
437. На суміш порошків магнію і міді масою 10 г подіяли розчином
сульфатної кислоти, внаслідок чого виділився газ, об’єм якого 3,36 л (н. у.).
Обчисліть масовий склад суміші.
438. При згорянн речовини, утвореної двовалентним елементом
масою 7,5 г, утворилось 10,5 г оксиду. Визначте цей елемент.
439. Під час взаємодії з водою оксиду одновалентного металу масою 37,2 г
добуто 48 г його гідроксиду. Визначте метал.
440. Визначте метал, якщо 5,6 г його, реагуючи з хлоридною кислотою,
утворює сіль масою 12,7 г (з загальною формулою ECl 2 ), а реагуючи з
хлором – хлорид масою 16,25 г з загальною формулою ECl 3 .
441. У результаті згоряння металу масою 1,08 г, що розміщений у III групі
періодичної системи елементів, утворився оксид масою 2,04 г. Визначте цей
метал.
ответ: Mr-относительная молекулярная масса вещества
Ar-относительная атомная масса атома
Mr(H₂SO₃)=2Ar(H)+Ar(S)+3Ar(O)=2x1+32+3x16=2+32+48=82
ω(O)=3Ar(O)÷Mr(H₂SO₃)=48÷82=0,585
ω%(O)=ω(O)×100%=0,585×100%=58,5%
Mr(HNO₃)=Ar(H)+Ar(N)+3Ar(O)=1+14+3x16=1+14+48=63
ω(O)=3Ar(O)÷Mr(HNO₃)=48÷63=0,762
ω%(O)=ω(O)×100%=0,762×100%=76,2%
Mr(H₃PO₄)=3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)=3x1+31+4x16=3+31+64=98
ω(O)=4Ar(O)÷Mr(H₃PO₄)=64÷98=0,653
ω%(O)=ω(O)×100%=0,653×100%=65,3%
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(H)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40
ω(O)=Ar(O)÷Mr(NaOH)=16÷40=0,4
ω%(O)=ω(O)×100%=0,4×100%=40%
M(AI₂O₃)=2Ar(AI)+3Ar(O)=2x27+3x16=54+48=102
ω(O)=Ar(O)÷M(AI₂O₃)=48÷102=0,47
ω%(O)=ω(O)×100%=0,47×100%=47%
m (Na2O • CaO • 6SiO2) = 1 т = 1000 кг
Найти:
m (Na2CO3) - ?
m (CaCO3) - ?
m (SiO2) - ?
Решение:
Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 = Na2O CaO 6SiO2
n (Na2O • CaO • 6SiO2) = m/M = 1000 / 478 = 2.09205 кг * г/моль
n (Na2CO3) : n (Na2O • CaO • 6SiO2) = 1 : 1
n (CaCO3) : n (Na2O • CaO • 6SiO2) = 1 : 1
n (SiO2) : n (Na2O • CaO • 6SiO2) = 0.002 кг * г/моль
n (Na2CO3) = n (Na2O • CaO • 6SiO2) = 0.002 кг * г/моль
n (CaCO3) = n (Na2O • CaO • 6SiO2) = 0.002 кг * г/моль
n (SiO2) = 6n (Na2O • CaO • 6SiO2) = 6 * 2.09205 = 12.5523 кг * г/моль
m (Na2CO3) = n * M = 2.09205 * 106 = 221.7573 кг
m (CaCO3) = n * M = 2.09205 * 100 = 209.205 кг
m (SiO2) = n * M = 12.5523 * 60 = 753.138 кг
ответ: m (Na2CO3) = 221.7573 кг; m (CaCO3) = 209.205 кг; m (SiO2) = 753.138 кг