Кальций и его соединения кальций (лат. calcium) широко распространен, в земной коре его содержится примерно 3% по массе. в природе встречается в связанном состоянии, важнейшие соединения - карбонат кальция caco3 (мел, известняк, мрамор), гипс caso4*2h2o, силикаты. кальций - это твердый металл белого цвета, проявляет степень окисления +2. свободный кальций активен. при нагревании легко окисляется кислородом воздуха с образованием оксида: 2ca + o2 = 2cao кальций взаимодействует со всеми неметаллами. с галогенами реакция идет уже на холоде (с иодом только в присутствии влаги): ca+ cl2 = cacl2 при нагревании кальций реагирует с серой, фосфором, углеродом, азотом. карбид кальция является ацетиленидом и при взаимодействии с водой разлагается с выделением ацетилена: cac2 + 2h2o = c2h2 + ca (oh)2 соединяется с водородом, образуя солеобразный гидрид cah2. с холодной водой реагирует довольно медленно, быстрее при нагревании: ca + 2h2o = ca (oh)2 + h2 кальций бурно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей: ca + 2hcl = cacl2 + h2 получают кальций электролизом расплава хлорида кальция либо методом алюмотермии: 3cao + 2al = al2o3 + 3ca соединения кальция используются широко: в строительном деле, производстве удобрений, промышленности. оксид кальция cao - белое тугоплавкое вещество, называется негашеной или жженой известью. оксид кальция бурно реагирует с водой, образуя гидроксид кальция ca (oh)2, также называемый гашеной известью. гидроксид кальция - сильное основание, плохо растворимое в воде. насыщенный водный раствор гидроксида кальция - известковая вода - жадно поглощает углекислый газ: ca (oh)2 + co2 = caco3 + h2o от содержания в воде ионов ca2+ и mg2+ зависит жесткость воды. если концентрация этих ионов велика, вода называется жесткой, если мала - мягкой. существует карбонатная ( иначе временная), и некарбонатная ( иначе постоянная) жесткость. временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов, а постоянная - солей кальция и магния других кислот (хлоридов, сульфатов). при кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются, причем выпадает осадок карбоната кальция: ca (hco3)2 = caco3ї + co2 + h2o добавление гидроксида кальция убирает карбонатную жесткость воды, при этом выпадает осадок карбоната: ca (hco3)2 + ca (он) 2 = 2сасо3ї + 2h2o
1. Порядковый номер 11 3 период 3 ряд l главная подгруппа.
2. Заряд ядра +11 p = 11, e = 11, n = 23 - 11 = 12 Ar(Na) = 23
3. Электронная формула - 1s²2s²2p⁶3s¹ 1 валентный электрон
4. Высший кислородный оксид - Na₂O. Оксид натрия может быть получен нагреванием металла до температуры не выше 180 °С в среде с невысоким содержанием кислорода: 4Na + O₂ → 2Na₂O. В этом случае не удается получить чистый окисел, так как в продуктах реакции будет содержаться до 20% пероксида и только 80% целевого вещества. Есть и другие получения Na₂O. Например, при нагревании смеси перекиси с избытком металла: Na₂O₂ + 2Na → 2Na₂O. Кроме того, окисел получают путем реакции металлического натрия с его гидроксидом: 2Na + NaOH → 2Na₂O + H₂↑. Все эти реакции протекают при избытке натрия. Кроме того, при нагревании карбоната щелочного металла до 851 °С могут получаться углекислый газ и окись этого металла по уравнению реакции: Na₂CO₃→ Na₂O + CO₂.
NaH произведен прямой реакцией водородного и жидкого натрия. Чистый NaH бесцветен, хотя образцы вообще кажутся серыми. NaH приблизительно на 40 % более плотен чем Na (0.968 г/см ³). 5. Натрий щелочной метал серебристо-белого цвета,в тонких слоях с фиолетовым оттенком. Содержание натрия в земной коре 2,64% по массе. В гидросфере натрий содержится в виде растворимых солей в кол-ве ок. 2,9%. Соединения натрия входят в состав живых организмов, главным образом в виде NaСl и т.д.
Na - натрий.
1.
Порядковый номер 11
3 период
3 ряд
l главная подгруппа.
2. Заряд ядра +11
p = 11, e = 11, n = 23 - 11 = 12
Ar(Na) = 23
3.
Электронная формула - 1s²2s²2p⁶3s¹
1 валентный электрон
4.
Высший кислородный оксид - Na₂O. Оксид натрия может быть получен нагреванием металла до температуры не выше 180 °С в среде с невысоким содержанием кислорода: 4Na + O₂ → 2Na₂O. В этом случае не удается получить чистый окисел, так как в продуктах реакции будет содержаться до 20% пероксида и только 80% целевого вещества. Есть и другие получения Na₂O. Например, при нагревании смеси перекиси с избытком металла: Na₂O₂ + 2Na → 2Na₂O. Кроме того, окисел получают путем реакции металлического натрия с его гидроксидом: 2Na + NaOH → 2Na₂O + H₂↑. Все эти реакции протекают при избытке натрия. Кроме того, при нагревании карбоната щелочного металла до 851 °С могут получаться углекислый газ и окись этого металла по уравнению реакции: Na₂CO₃→ Na₂O + CO₂.
NaH произведен прямой реакцией водородного и жидкого натрия. Чистый NaH бесцветен, хотя образцы вообще кажутся серыми. NaH приблизительно на 40 % более плотен чем Na (0.968 г/см ³).
5.
Натрий щелочной метал серебристо-белого цвета,в тонких слоях с фиолетовым оттенком. Содержание натрия в земной коре 2,64% по массе. В гидросфере натрий содержится в виде растворимых солей в кол-ве ок. 2,9%. Соединения натрия входят в состав живых организмов, главным образом в виде NaСl и т.д.