1.
2HCl + Mg = MgCl2 +H2
2H⁺ + 2Cl(-) + Mg(2+) =Mg(2+)+2Cl(-) + H2
Mg(2+) + 2H⁺= Mg +H2
Ag +HCl - реакция не идет
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 +6H⁺ + 6Cl(-) = 2Al 3⁺ + 6Cl(-) + 3H2O
Al2O3 + 6H⁺ = Al 3⁺ +3H2O
Hcl + SO2 - реакция не идет, т.к HCl кислота, SO2 кислотный оксид
2HCl + BaCO3 = BaCl2 +CO2 + H2O
2H⁺ + 2Cl (-) + BaCO3 =Ba2⁺ + 2Cl +CO2 + H2O
BaCO3 + 2H⁺ = Ba(2+) +CO2 + H20
2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S
2H⁺ + 2Cl + 2Na⁺ +S =2Na⁺ + 2Cl + H2S
2H⁺ + S = H2S
2HCl + Zn(OH) 2 = ZnCl2 +H2O
2H⁺ +2Cl(-) + Zn(OH) 2=Zn(2+) +2Cl(-) +H2O
Zn(OH) 2= Zn(2+) + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
H⁺ Cl (-) + Ag⁺ + NO3 (-) = AgCl +H⁺ +NO3(-)
Ag ⁺ + Cl(-) =AgCl
Второе в закрепе
Mn - окислитель
S - восстановитель
3
NaCl +AgNO3 =AgCl(осадок) + HNO3
m(AgNO3) =425*20:100=85г
Mr(AgNO3) =108+14+3*16=170г/моль
n(AgNO3) =85:170= 0,5 моль
n(AgNO3) =n(AgCl)
Mr(AgCl)=108+35=143г/моль
m(AgCl) =0,5*143=71,5 г
ответ: m(AgCl) =71,5 г
Объяснение:
НСl - соляная к-та
С индикаторов: лакмус - красного цвета; метилоранж - розовый
HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ выпадает осадок белого цвета
KOH - гидроксид калия - щелочь (основание, растворимое в воде)
индикаторов: лакмус - синего цвета; фенолфталеин - малинового цвета, метилоранж - желтого цвета.
AgNO₃ - нитрат серебра - соль
С реакции ионного обмена:
AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ - осадок белого цвета
Na₂SO₃ можно определить, действуя на сульфит натрия сильной кислотой, выделяется газ с резким запахом:
Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂↑
2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + SO₂↑
2H⁺ + SO₃²⁻ = H₂O + SO₂↑
1.
2HCl + Mg = MgCl2 +H2
2H⁺ + 2Cl(-) + Mg(2+) =Mg(2+)+2Cl(-) + H2
Mg(2+) + 2H⁺= Mg +H2
Ag +HCl - реакция не идет
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 +6H⁺ + 6Cl(-) = 2Al 3⁺ + 6Cl(-) + 3H2O
Al2O3 + 6H⁺ = Al 3⁺ +3H2O
Hcl + SO2 - реакция не идет, т.к HCl кислота, SO2 кислотный оксид
2HCl + BaCO3 = BaCl2 +CO2 + H2O
2H⁺ + 2Cl (-) + BaCO3 =Ba2⁺ + 2Cl +CO2 + H2O
BaCO3 + 2H⁺ = Ba(2+) +CO2 + H20
2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S
2H⁺ + 2Cl + 2Na⁺ +S =2Na⁺ + 2Cl + H2S
2H⁺ + S = H2S
2HCl + Zn(OH) 2 = ZnCl2 +H2O
2H⁺ +2Cl(-) + Zn(OH) 2=Zn(2+) +2Cl(-) +H2O
Zn(OH) 2= Zn(2+) + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
H⁺ Cl (-) + Ag⁺ + NO3 (-) = AgCl +H⁺ +NO3(-)
Ag ⁺ + Cl(-) =AgCl
Второе в закрепе
Mn - окислитель
S - восстановитель
3
NaCl +AgNO3 =AgCl(осадок) + HNO3
m(AgNO3) =425*20:100=85г
Mr(AgNO3) =108+14+3*16=170г/моль
n(AgNO3) =85:170= 0,5 моль
n(AgNO3) =n(AgCl)
Mr(AgCl)=108+35=143г/моль
m(AgCl) =0,5*143=71,5 г
ответ: m(AgCl) =71,5 г
Объяснение:
НСl - соляная к-та
С индикаторов: лакмус - красного цвета; метилоранж - розовый
HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ выпадает осадок белого цвета
KOH - гидроксид калия - щелочь (основание, растворимое в воде)
индикаторов: лакмус - синего цвета; фенолфталеин - малинового цвета, метилоранж - желтого цвета.
AgNO₃ - нитрат серебра - соль
С реакции ионного обмена:
AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ - осадок белого цвета
Na₂SO₃ можно определить, действуя на сульфит натрия сильной кислотой, выделяется газ с резким запахом:
Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂↑
2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + SO₂↑
2H⁺ + SO₃²⁻ = H₂O + SO₂↑