4. Взвесьте на весах порцию ука- занного вещества Химическим ко-
личеством 0,02 моль:
а) кальцинированная
сода
Na2CO3 (карбонат натрия);
б) питьевая сода NaHCO3
(гидрокарбонат натрия);
в) поваренная соль NaCl (хлорид
натрия);
г) поташ К2
CO3 (карбонат калия).​

Воду из-под крана при выращивании кристаллов медного купороса лучше не брать. Причина в том, что медный купорос химически более активен, чем поваренная соль, а присутствующие в проточной воде хлориды непременно будут вступать в химические реакции с раствором и ухудшать его качество. Это в свою очередь пагубно может сказаться на процессе выращивания кристалла. Далее, выбираем приглянувшийся кристалл (как правило, приглянувшимся оказывается просто самый большой) и помещаем его в наш насыщенный раствор. Поместить можно на дно или подвесить в толще раствора на нити, так чтобы кристалл не касался стенок сосуда. В случае размещения на дне, напоминаю, что нужно следить, чтобы кристалл не соприкасался с другими кристалликами, иначе они срастутся и требуемая правильная форма нарушится. 

При разложении нитратов возможны 4 типа реакций 
1) Разложение нитратов щелочных металлов до нитрита и кислорода 
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑ 
2) Разложение нитратов менее активных металлов (от щелочноземельных до меди включительно) до оксида металла, оксида азота IV и кислорода 
2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑ + O2↑ 
3) Разложение нитратов тяжелых металлов до металла, оксида металла, оксида азота IV и кислорода 
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑ 
4) Разложение нитрата аммония до оксида азота I и воды 
NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O