4. Вставьте вместо знака вопроса формулу нужного вещества и рас- ставьте коэффициенты в полученных схемах химических реакций.
Укажите, к какому типу относится каждая реакция:
а) H+? - Zn + H,0; б) ? + O, - H,0;
В) ? + Fe0a - Fe + H,0; г) H + WO-? H,0.

Объяснение:

1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

Au + H2SO4 = реакция не идёт

NaOH + HCl = NaCl + H2O

NaCl + HCl = реакция не идёт

Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

3)        12,6 г                                  Х г

        Na2SO3     +     2HCl   =   2NaCl   +   SO2   + H2O

      n=1 моль                           n=2 моль

     М = 126 г/моль                 М = 58,5 г/моль

     m=126 г                             m =117 г

12,6 г  Na2SO3   -   Х г   NaCl

126 г  Na2SO3    -  117 г  NaCl

m(NaCl) = 12,6 * 117 / 126 = 11,7 г

Из всех ацетиленовых углеводородов серьёзное промышленное значение имеет только ацетилен, который является важнейшим химическим сырьём. При горении ацетилена выделяется много тепла, что используется для резки и сварки металлов в ацетилен-кислородной сварке (расходуется до 30 % всего производимого ацетилена).

В конце 19-го — начале 20-го века широкой популярностью пользовались многочисленные ацетиленовые светильники (источником ацетилена служил дешевый карбид кальция), используемые на железнодорожном и водном транспорте, для освещения улиц, в быту. Несмотря на то, что сегодня массовое использование ацетиленовых фонарей ушло в их выпуск и потребление не прекратились. Они производятся в небольших количествах как походное снаряжение