Солью называются сложные вещества, образующиеся в результате замещения одного или нескольких атомов водорода в кислоте на металл (или группу NHJ) и диссоциирующие в водных растворах на положительно заряженные ионы металла (или NH4+) и отрицательно заряженные ионы — кислотные остатки. Различают соли средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. На практике часто возникает потребность определить качественное и количественное содержание того или иного металла в образце (сплаве, детали, воде и т. п.). Возможность обнаружения металлов и их соединений в различных по своей природе объектах основана на различии в их физических и химических свойствах. Так, например ионов металлов поглощать и излучать электромагнитное излучение с различной длиной волны может быть использована для качественного и количественного анализа.
Если внести соединения натрия или калия в почти бесцветное пламя газовой горелки, то наблюдается различное окрашивание пламени: желтое в присутствии соединений натрия и фиолетовое в присутствии соединений калия. Соединения бария окрашивают пламя в бледно- зеленый цвет, а соединения лития, кальция и стронция — в различные оттенки красного.
Различие в растворимости однотипных солей разных металлов также может быть использовано для их обнаружения и идентификации ионов металлов. Например, для того чтобы установить, в какой из двух пробирок с бесцветными растворами находится КСl, а в какой — СаСl2, необходимо в обе прибавить раствор карбоната натрия. В одной из них образуется белый осадок, что свидетельствует о том, что в этой пробирке раствор СаСl2: СаСl2 + Na2CO3 = 2NaCl + СаСO3, или в ионной форме: Ca2+ + CO2-3 = CaCO3.
Такой же эффект будет наблюдаться, если в растворе вместо СаСl2 присутствует ВаСl2:
Ва2+ + СО2–3 = ВаСО3.
Это означает, что раствор, содержащий карбонат-ионы (например, раствор Na2CO3), может быть использован для качественного обнаружения ионов кальция Са2+ или бария Ва2+ в растворе. Взглянув на таблицу растворимости оснований, кислот и солей, можно сказать, что для того, чтобы различить между собой растворы КСl и СаСl2 (или ВаСl2), кроме раствора карбоната натрия, можно использовать и раствор сульфата натрия. В пробирке с раствором СаСl2 (или ВаСl2) будет наблюдаться образование белого осадка сульфата кальция (сульфата бария):
Са2+ + SO2–4 = CaSO4; Ва2+ + SO2–4 = BaSO4.
Следовательно, раствор, содержащий ионы SO2 , так же, как и раствор, содержащий ионы SO2–4, является качественным реагентом на ионы Са2+ и Bа2+. Для обнаружения в растворе ионов других металлов могут быть использованы другие реагенты (например, растворимые сульфиды), образующие с ними осадки различного цвета. Например, присутствие ионов кадмия Cd Са2+ в растворе можно легко обнаружить по образованию ярко-желтого осадка CdS.
Так, например ионов металлов поглощать и излучать электромагнитное излучение с различной длиной волны может быть использована для качественного и количественного анализа.
Если внести соединения натрия или калия в почти бесцветное пламя газовой горелки, то наблюдается различное окрашивание пламени: желтое в присутствии соединений натрия и фиолетовое в присутствии соединений калия. Соединения бария окрашивают пламя в бледно- зеленый цвет, а соединения лития, кальция и стронция — в различные оттенки красного.
Различие в растворимости однотипных солей разных металлов также может быть использовано для их обнаружения и идентификации ионов металлов. Например, для того чтобы установить, в какой из двух пробирок с бесцветными растворами находится КСl, а в какой — СаСl2, необходимо в обе прибавить раствор карбоната натрия. В одной из них образуется белый осадок, что свидетельствует о том, что в этой пробирке раствор СаСl2: СаСl2 + Na2CO3 = 2NaCl + СаСO3, или в ионной форме:
Ca2+ + CO2-3 = CaCO3.
Такой же эффект будет наблюдаться, если в растворе вместо СаСl2 присутствует ВаСl2:
Ва2+ + СО2–3 = ВаСО3.
Это означает, что раствор, содержащий карбонат-ионы (например, раствор Na2CO3), может быть использован для качественного обнаружения ионов кальция Са2+ или бария Ва2+ в растворе.
Взглянув на таблицу растворимости оснований, кислот и солей, можно сказать, что для того, чтобы различить между собой растворы КСl и СаСl2 (или ВаСl2), кроме раствора карбоната натрия, можно использовать и раствор сульфата натрия. В пробирке с раствором СаСl2 (или ВаСl2) будет наблюдаться образование белого осадка сульфата кальция (сульфата бария):
Са2+ + SO2–4 = CaSO4;
Ва2+ + SO2–4 = BaSO4.
Следовательно, раствор, содержащий ионы SO2 , так же, как и раствор, содержащий ионы SO2–4, является качественным реагентом на ионы Са2+ и Bа2+.
Для обнаружения в растворе ионов других металлов могут быть использованы другие реагенты (например, растворимые сульфиды), образующие с ними осадки различного цвета. Например, присутствие ионов кадмия Cd Са2+ в растворе можно легко обнаружить по образованию ярко-желтого осадка CdS.
ω(Fe) = 0,26
Объяснение:
Fe + 2НСl = FeCl₂ + H₂↑
n(H₂) = V(H₂)/Vm = 2.24л/22,4л/моль = 0,1моль
n(Fe) = n(H₂) = 0,1 моль
m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,1моль * 56г/моль = 5,6г
n(HCl) = 2*n(Fe) = 0,2 моль
m(НСl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,2 моль * 36,5г/моль = 7,3г
это сколько кислоты пошло на первую реакцию.
На реакцию с оксидом железа пошло соляной кислоты:
146*0,2 - 7,3 = 21,9г
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
n(HCl) = 21,9г/36,5 г/моль = 0,6 моль (это количество кислоты, приходящееся на вторую реакцию)
n(Fe₂O₃) = 1/6 n(HCl) = 0,1 моль
m(Fe₂O₃) = n(Fe₂O₃) * M(Fe₂O₃) = 0,1 моль * 160г/моль = 16г
Масса смеси = m(Fe) + m(Fe₂O₃) = 5,6г + 16г = 21,6г
ω(Fe) = 5.6г/21,6г = 0,26