4. Вещество, для которого характерна реакция окисления раствором дихромата калия в кислой среде 1) Этан
2) Уксусная кислота
3) Хлорэтан
4) Этанол
5) Метан
5. Этиленгликоль и глицерин представляют собой
1) Изомеры
2) Гомологи
3) Вторичные и третичные спирты
4) Двухатомный и трехатомные спирты
5) Альдегиды
6. Общая формула предельных одноатомных спиртов
1) СПН2П+1ОН
2) СПН2П-2 (ОН)2
3) СПН2П-1ОН
4) СПН2ПО2
5) СПН2ПО3
7. Вид изомерии, характерный для предельных одноатомных спиртов
1) Положения кратной связи
2) Положения функциональной группы
3) Стереоизомерия
4) Оптическая изомерия
5) Цис-транс
8. Этанол вступает в реакцию этерификации с веществом
1) Na
2) HBr
3) NаOH
4) CH3COOH
5) CH3CO
9. В цепочке превращений С2Н6 → Х→ С2Н5ОН веществом х является
1) Этаналь
2) Этановая кислота
3) Этилен
4) Ацетилен
5) Метан
10. Тип реакции С2Н4 + Н2О → С2Н5ОН
1) Гидратации
2) Гидрирования
3) Дегидратации
4) Дегидрирования
5) Гидрогалогенирование
11. Продукт окисления этанола оксидом меди (ii)
1) Метаналь
2) Этаналь
3) Уксусная кислота
4) Этан
5) Метан
12. Нитроглицерин образуется при взаимодействии глицерина с веществом, формула которого
1) Br2
2) NаOH
3) KMnO4
4) HNO3
5) C2
13. Многоатомным спиртом является
1) Бутанол-2
2) Пропантриол – 1,2,3
3) Этандиол – 1,2
4) Этанол
5) Метанол
14. Метанол реагирует с веществом, формула которого
1) HBr
2) KOH
3) Br2
4) Cu
5) Н
15. Тип реакции C2H5OH → C2H4 + H2O
1) Замещение
2) Гидрирование
3) Дегидратация
4) Присоединение
5) Поликонденсация
16. Вещество х в цепочке превращений С2Н5ОН → Х → С2Н6
1) Дивинил
2) Этилен
3) 2,2-дихлорэтан
4) Ацетилен
5) Метан
17. Реактив для распознавания глицерина
1) Сu(OH)2
2) Cuo
3) Ag2o
4) Fecl3
5) Agno3
18. Разрыв, какой химической связи обуславливает кислотный характер спиртов
1) С – с
2) С – н
3) С – о
4) О – н
5) С-N
19. Свойства глицерина в химических реакциях
1) Основные
2) Слабокислотные
3) Свойства предельных углеводородов
4) Свойства ароматических соединений
5) Ароматические
20. Этиленгликоль реагирует с
1) Водородом
2) Бромной водой
3) Натрием
4) Оксидом алюминия
5) Все
21. Этиленгликоль легко растворяет свежеполученный гидроксид
1) Меди (ii)
2) Алюминия
3) Железа (ii)
4) Железа (iii)
5) Галогенов
22. Вещество х в схеме превращений НСОН → Х → СН3ОСН3
1) Метан
2) Метанол
3) Ацетон
4) Уксусная кислота
5) Кислота
23. Верны ли следующие суждения о свойствах этанола
А. Этанол при нагревании окисляется оксидом меди (ii)
Б. Этанол может быть получен гидролизом крахмала
1) Верно только а
2) Верно только б
3) Верны оба суждения
4) Оба суждения неверны
5) Не таких свойств этанола
24. Продукт взаимодействия ацетилена с водой в присутствии солей ртути (ii)
1) СН3 - СН2 – ОН
2) СН3 – СООН
3) СН3 – СН3
4) СН3 – СОН
5) СН3 – СОСН3
25. Продукт гидратации этилена
1) пропиленгликоль
2) этан
3) Этанол
4) Этиленгликоль
5) Метан
Задание 1.
1. Ковалентная связь образуется между двумя не металлами.
2. Ковалентная связь образуется между парами элементов Si и H.
Задания 2.
Ковалентная неполярная: H₂, Cl₂, Br₂.
Ковалентная полярная: CO₂, NH₃, HBr, PH₃.
Задание 3.
1. Число объединенных электронов атомов азота при образовании тройной связи: 6
2. Число объединенных электронов атомов кислорода при образовании двойной связи: 4
3. Число объединенных электронов атомов водорода при образовании ординарной связи: 2
Задание 4.
1. Верно.
2. Неверно.
3. Верно.
4. Неверно.
Задание 5.
На фотографии.
Задание 6.
Атом Cl, оттягивая к себе общую электронную пару, частично заряжается отрицательно.
Задание 7.
Молекула азота N≡N
Задание 8.
Количество валентных электронов в атоме азота – 5, два из которых – спаренные, а оставшиеся три электрона – неспаренные, и поэтому участвуют в образовании связи для заполнения внешнего слоя.
Задание 9.
1. Азот.
2. Аммиак.
3. Аммиак.
4. Азот.
SiO2 + Na2O → Na2SiO3 (тут и так всё уравнено
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Na2O является щелочным, SiO2 представляет собой кислоту.
MgO + CO2 → MgCO3 (тут и так всё уравнено
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): MgO является щелочным, CO2 представляет собой кислоту.
2 KNO3 (aq) → 2 KNO2 (aq) + O2 (g)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 NV + 4 e- → 2 NIII (восстановле́ние)
2 O-II - 4 e- → 2 O0 (окисление)
KNO3 является окислителем, KNO3 является восстановителем.
2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)
2 K0 - 2 e- → 2 KI (окисление)
H2O является окислителем, K является восстановителем.
HCl (aq) + KOH (aq) → H2O (l) + KCl (aq)
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): HCl представляет собой кислоту, KOH является щелочным.
Объяснение: