4. Установіть послідовність зростання окиснювальних властивостей атомів
неметалічних елементів:
а) Cl;
б) P;
в) Si;
г) C.
5. Позначте кількість неспарених електронів у незбудженому атомі елемента з
протонним числом 17.
6. Напишіть формули неметалів, для яких назва неметалічного елемента не збігається з
назвою речовини.
7. Яких елементів у природі більше:
а) неметалічних;
б) металічних?
8. Установіть послідовність збільшення числа неспарених електронів на зовнішньому
енергетичному рівні атомів у збудженому стані:
а) Cl;
б) P;
в) Si;
г) N.
9. Укажіть місце розташування неметалічних елементів у періодичній системі:
а) підгрупа а V-VI груп;
б) підгрупа в V-VI груп;
в) підгрупа а VII-VIII груп;
г) підгрупа а I-III груп.
10. Який неметалічний елемент розташований у другому періоді і має на зовнішньому
енергетичному рівні 5 електронів:
а) B;
б) N;
в) F;
г) C.
11. Позначте протонні числа неметалічних елементів, які розташовані в одному періоді:
а) 16 і 10;
б) 7 і 15;
в) 6 і 8;
г) 8 і 16 .
12. Встановіть відповідність між неметалічним елементом та зарядом йону, який він
може утворити:
Елемент: Заряд йону:
1. Силіцій а) 1-
2. Нітроген б) 4-
3. Хлор в) 2-
4. Сульфур г) 3-
13. Позначте речовину немолекулярної будови:
а) Si;
б) H2;
в) CO2;
г) Cl2.
14. Встановіть послідовність зростання радіусів атомів елементів:
а) Br;
б) J;
в) F;
г) Cl .
15. Укажіть орбіталі, на яких розміщуються електрони в атомі Фосфору у збудженому
стані:
а) s-орбіталі;
б) s– та p-орбіталі;
в) 3, p – та d-орбіталі;
г) s-, p– та d-орбіталі.
16. Установіть відповідність між неметалічними елементами та електронними
формулами їхніх атомів:
Елемент: Електронні формули:
1. Фосфор а) 1s22s22p63s23p2
2. Силіцій б) 1s22s22p63s23p3
3. Хлор в) 1s22s22p63s23p4
4. Сульфур г) 1s22s22p63s23p5
д) 1s22s22p63s13p3
17. Укажіть йон, який має таку саму електронну формулу, як йон F–
:
а) N3–
;
б) N3+;
в) S2–
;
г) C4+
.
18. Обчисліть масу й об'єм (н. у.) реагентів, якщо під час реакції утворився фосфор(V)
хлорид масою 41,7 г.
19. Унаслідок реакції ферум(ІІІ) оксиду з воднем отримали залізо масою 44,8 г. Обчисліть,
яка маса ферум(ІІІ) оксиду й об'єм водню (н. у.) прореагували. Обчисліть кількість речовини,
якій відповідає маса утвореного заліза.
20. Назвіть найпоширеніші в природі неметалічні елементи та речовини, які вони
утворюють, галузі використання цих речовин
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 98 г/моль
Находим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH)
8 г х г у г
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль
80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию:
8 г NaOH - х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
х = (8*142)/80 = 14,2
n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль
8 г NaOH - у г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
у = (8*36)/80 = 3,6 г
n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль
ответ: 3,6 г(0,2 моль) Н2О; 14,2 г (0,1 моль) Na2SO4
Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.