масса вещества 1.875г занимает объём 1 л, всего вещества 4.2г. Чтобы найти объём составим соотношение: 1литр\1.875г = V\4.2г V= 4.2*1\1.875 = 2.24 литра. Теперь найдём молярную массу вещества: M= Vm*m\V = 22.4*4.2\2.24 = 42 г\моль. Дальше по продуктам сгорания находим массы C и Н:
13.2г хг
СО2 С х= 13.2*12\44 = 3.6г
44г\моль 12г\моль
5.4г xг
Н2О Н2 х=5.4*2\18 = 0.6г
18г\моль 2г\моль
3.6+0.6= 4.2г, значит в состав соединения входят только С и Н. Формула пока такая CxHy.
Дано:
m р-ра(C2H5OH) = 5 г
w р-ра(C2H5OH) = 90%
m р-ра(CH3COOH) = 7 г
w р-ра(CH3COOH) = 90%
найти:
m(CH3COOC2H5)
Вычислим массы вступивших в реакцию веществ согласно их концентрации в растворах:
m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(C2H5OH) = 5 г ∙ 90%\100% = 4,5 г
m(CH3COOH) = 7 г ∙ 90%\100% = 6,3 г
Найдем вещество в недостатке:
4,5 г 6,3 г хг
С2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O
46 г 60 г 88 г
n = m\M
n (C2H5OH) = 4,5 \ 46 = 0,098 моль (недостаток)
n (HCOOH) = 6,3 \ 60 = 1,105 моль (избыток)
вычислим массу эфира:
4,5 г – х г
46 г – 88 г
х = 88 ∙ 4,5\46 = 8,6 г
ответ: m(CH3COOC2H5) = 8,6 г
масса вещества 1.875г занимает объём 1 л, всего вещества 4.2г. Чтобы найти объём составим соотношение: 1литр\1.875г = V\4.2г V= 4.2*1\1.875 = 2.24 литра. Теперь найдём молярную массу вещества: M= Vm*m\V = 22.4*4.2\2.24 = 42 г\моль. Дальше по продуктам сгорания находим массы C и Н:
13.2г хг
СО2 С х= 13.2*12\44 = 3.6г
44г\моль 12г\моль
5.4г xг
Н2О Н2 х=5.4*2\18 = 0.6г
18г\моль 2г\моль
3.6+0.6= 4.2г, значит в состав соединения входят только С и Н. Формула пока такая CxHy.
Теперь соотношение: x:y = 3.6\12 :0.6/1
x:y = 0.3 :0.6 x:y = 1:2 простейшая ф-ла: СН2(14г\моль)
Находим n - отношение молярной массы вещесва к молярной массе простейшего:
42г\моль\14г\моль = 3. Домножим индексы простейшей формулы на 3 и получим
С3Н6 - пропен