4. сгорело 16г серы. вычислите объем полученного сернистого газа и объем вступившего в реакцию кислорода 5. вычислить массу и объем газа аммиака h3n числом молекул равным 18 х10 23 6. какая масса кислоты вступит в реакцию с 7 г магния. какой объем водорода получится в реакции?

4. Дано:

m(S)=16г.

Vm=22,4л./моль

V(O₂)-? V(SO₂)-?

1. M(S)=32г./моль

2. n₁(S)=m(S)÷M(S)

n₁(S)=16г÷32г./моль=0,5моль

3. S+O₂=SO₂

по уравнению реакции:

n(S)=n(O₂)=n(SO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(S)=n₁(O₂)=n₁(SO₂)=0,5моль

4. V(O₂)=n₁(O₂)xVm

V(O₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.

5. V(SO₂)=n₁(SO₂)xVm

V(SO₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.

6. ответ: при сжигании серы 16г. потребуйтся 11,2л кислорода и образуется 11,2л. сернистого газа.

5. Дано:

N(NH₃)=18·10²³молекул

Vm=22,4л./моль

Na=6,02·10²³

m(NH₃)-?V(NH₃)-?

1. n(NH₃)=N(NH₃)÷Na

n(NH₃)=18·10²³молекул÷6,02молекул/моль=2,99моль=3моль

2. M(NH₃)=14+3=17г./моль

3. m(NH₃)=n(NH₃)xM(NH₃)

m(NH₃)=3мольx17г./моль=51г.

4.  V(NH₃)=n(NH₃)xVm

V(NH₃)=3мольх22,4л./моль=67,2л.

5. ответ: аммиак числом молекул 18·10²³ имеет массу 51г. и занимает объем 67,2л.

6. Дано:

m(Mg)=7г.

Vm=22,4л./моль

m(H₂SO₄)-? V(H₂)

1. M(Mg)=24г./моль

2. n₁(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)

n₁(Mg)=7г.÷24г./моль=0,29моль

3. Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂

по уравнению реакции:

n(Mg)=n(H₂SO₄)=n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Mg)=n₁(H₂SO₄)=n₁(H₂)=0,29моль

4. M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль

m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)

m(H₂SO₄)=0,29мольx98г./моль=28,42г.

5. V(H₂)=n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,29мольх22,4л./моль=6,49л.

6.ответ: с 7г. магния провзаимодействует 28,42г. серной кислоты и образуется 6,49 л. водорода.