4) S 1) серы
18. Наибольшей массой обладает молекула
1) SnCl42) SiCl43) PbCl44) GeCI4 оны
19. Номер периода в периодической системе показывает о
1) количество заполняемых энергетических уровней 3) число валентных электронов
2) заряд атомного ядра
4) атомную массу элемента
20. Наиболее сильные металлические свойства проявляет
1) Sr
3) Campanula
2) Mg
4) Be
21. Наиболее сильные неметаллические свойства проявляет
1) СІ
3) Si
2) Р
4) S
22. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Li
3) в
2) Ве
23. Атомы азота и фтора имеют одинаковое
1) значение радиусов атомов
2) значение зарядов ядер атомов
3) число электронов во внешнем электронном слое
4) число заполненных электронных слоев
24. Четыре электрона во внешнем электронном слое находятся у атома
3) азота
2) кислорода
4) кремния
25. Электронная формула 1s*zs*zp°3s'зр” относится к катиону э? элемента
1) титан 3) железо
2) марганец 4) кальций
26. Электронная формула 1s*zs*zp°зs°зр“ относится к аниону
Э?-
элемента
1) углерод
4) мышьяк
27. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно
3) 28
2) 58
4) 24
28. Строение атома магния отражает электронная формула
3) 1s*2*2*3s?
2)is*25*2p63s23p? 4) 1s*23*2p?
29.Порядковый номер элемента соответствует в атоме
1) сумме числа протонов и числа нейтронов
2) сумме числа протонов и числа электронов
3) разности округленной атомной массы и числа электронов
4) разности округленной атомной массы и числа нейтронов
30.Порядковый номер элемента с электронной формулой атомаlѕ*25*2p°3s°зр°3d1°48°4р.
равен
1) 5 3) 23
2) 13 4) 33
3) сера
2) хлор
1) 54
1) 1s22s2
ответ:Дано:
m (Ba) = 10 г
Найти:
V (газа) - ?
Решение:
1) Написать уравнение химической реакции:
Ba + 2H2O => Ba(OH)2 + H2 ↑;
2) Вычислить молярную массу Ba:
M (Ba) = Ar (Ba) = 137 г/моль;
3) Вычислить количество вещества Ba:
n (Ba) = m (Ba) / M (Ba) = 10 / 137 = 0,07 моль;
4) Определить количество вещества H2 (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):
n (H2) = n (Ba) = 0,07 моль;
5) Вычислить объем H2 (при нормальных условиях):
V (H2) = n (H2) * Vm = 0,07 * 22,4 = 1,6 л.
ответ: Объем H2 составляет 1,6 л.
Объяснение:
вроде так
Объяснение:
Fe₃O₄ (т.) + H₂ (г.) = 3 FeO (т.) + H₂O (г.) + Q
Q-?
Теплота реакции Q равна изменению энтальпии ΔH, взятому с обратным знаком: Q = - ΔH.
Будем считать, что реакция проводится при стандартных условиях.
Q = - ΔH = - ΔH°
Тогда для расчетов можно использовать стандартные энтальпии образования из справочников.
Стандартные энтальпии образования:
ΔH°f(H₂O, г.) = - 242 кДж/моль
ΔH°f(Fe₃O₄, т.) = -1117 кДж/моль
ΔH°f(FeO, т.) = - 265 кДж/моль
ΔH°f(H₂, г.) =0
Энтальпии образования элементов в стандартном состоянии равны нулю.
Изменение энтальпии химической реакции можно рассчитать как разность суммы энтальпий образования продуктов и суммы энтальпий образования реагентов (с учетом коэффициентов):
ΔH° = ∑ (ΔH°f (продукты)) - ∑ (ΔH°f (реагенты))
ΔH° = 3*ΔH°f(FeO, т.) + ΔH°f(H₂O, г.) - ΔH°f(Fe₃O₄, т.) - ΔH°f(H₂, г.) =
= 3*(-265) + (-242) - (-1117) - 0 = 80 кДж/моль
ΔH° > 0, то есть идет с поглощением теплоты, реакция эндотермическая.
Возвращаемся к тепловому эффекту реакции:
Q = - ΔH = - ΔH° = - 80 кДж/моль
ответ: - 80 кДж/моль