№ 4. При работе с МикроСКОПОМ ИСПОЛЬЗУЮТ Микропрепараты. Объясните..
А. Какие бывают микропрепараты
б
В. Чем они отличаются
б
С. Зачем ИСПОЛЬЗУЮТ краситель
б

Объяснение:

1) S + O2 = SO2

S(0) -4e = S(+4)        1  ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)  1   в-ие

ок-ль

2SO2 + O2 = 2SO3

S(+4) -2e = S(+6)      2    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   1    в-ие

ок-ль

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

SO3 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + H2O

SO3 + 2OH(-) = SO4(2-) + H2O

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

2) 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu(0) -2e = Cu(+2)    1     ок-ие

в-ль

S(+6) +2e = S(+4)       1    в-ие

ок-ль

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

SO2 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO3(2-) + H2O

SO2 + 2OH(-) = SO3(2-) + H2O

K2SO3 + MgCl2 = MgSO3↓ + 2KCl

2K(+) + SO3(2-) + Mg(2+) + 2Cl(-) = MgSO3↓ + 2K(+) + 2Cl(-)

Mg(2+) + SO3(2-) = MgSO3↓

MgSO3 + 2HCl = MgCl2 + SO2↑ + H2O

MgSO3 + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(2+) + 2Cl(-) + SO2↑ + H2O

MgSO3 + 2H(+) = Mg(2+) + SO2↑ + H2O

1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.