4.При повышении температуры на 100С скорость некоторой химической реакции возрастает в три раза. При 300С она равна 0,02 моль/ л· час. Какова будет скорость этой реакции при 10° ?

1) CH₂=CH-COOH + H₂O → CH₂--CH₂-COOH 
                                                 |
                                                OH
                                              (3-оксипропановая кислота) 
2) реакции окисления
а) в нейтрально среде при t= 0°C
3CH₂=CH-COOH  + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂-CH-COOH + 2MnO₂
                                                                      |        |
                                                                    OH     OH  
                                                                                              + 2KOH
C⁻² - 1e→ C⁻¹       |2 | 3  |
C⁻¹ -1e → C⁰        |   |
Mn⁺⁷+ 3e→ Mn⁺⁴ | 3 | 2  |
б) в кислой среде:
CH₂=CH-COOH + 2КMnO₄ + 3H₂SO₄ → CO₂ + HOOC-COOH + 2MnSO₄ +                                                                        K₂SO₄ + 4H₂O
C⁻² - 6e→ C⁺⁴         |10 | 1  |
C⁻¹ -4 e → C⁺³         |   |
Mn⁺⁷+ 5e→ Mn⁺²    | 5 | 2  |
3) декарбоксилирования:
CH₂=CH-COOH + NaOH(p-p) → CH₂=CH-COONa + H₂O
CH₂=CH-COONa + NаOH(твердый)→ СH₂=CH₂ + Na₂CO₃
4) СH₂=CH₂ + NH₃ → CH₃-C≡N -- ацетонитрил

задача 1


M(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 2 = 98 г/моль 
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль 
M(Na₂SO₄) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль 

1) Определим массу образовавшейся соли Na₂SO₄ - сульфата натрия
m(Na₂SO₄) = (196 * 142 * 1) : (98 * 1) = 284 г

2) Определим массу щелочи NaOH, пошедшей на нейтрализацию
m(NaOH) = (40 * 2 * 284) : (142 * 1) = 160 г
или
m(NaOH) = (196 * 40 * 2) : (98 * 1) = 160 г

Задача 2

3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

M(Al) = 27 г/моль 
M(H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль 

1) Определим массу выделившегося водорода H₂↑
m(H₂) = (2,7 * 2 * 3) : (27 * 2) = 0,3 г

2) Определим объём выделившегося водорода H₂↑
V(H₂)  = 0,3 * 22,4 : 2 = 3,36 л