4. При действии концентрированной серной кислоты на смесь порошков меди и углерода образовались
газообразные продукты реакции объемом 40,32 л (н.у.). Образовавшуюся газовую смесь пропустили
через избыток раствора перманганата калия, при этом объем газов уменьшился в пять раз.
Определите содержание меди и углерода в исходной смеси, напишите уравнения всех протекающих
реакций и определите массу образовавшихся солей в растворе,
5.
Элемент X образует четыре соединения с кислородом: A, B, C и D. При сгорании элементах
образуется соединение Ас содержанием кислорода 41,0% (реакция 1). При нагревании сое инения А
можно получить вещество в с содержанием кислорода 25,89% (реакция 2). Соединение с (58, 29%
кислорода) используется для регенерации кислорода из углекислого газа в замкнутых помещениях
(реакция В). Название четвертого соединения D (67,6% кислорода) происходит от названия одной из
аллотропных модификации кислорода. Определите, о каком элементе идет речь, если при
растворении 0,186 г. соединения Bв воде получается только щелочь (реакция 4, для нейтрализации
которой необходимо 30 мл 0,1 м раствора серной кислоты (реакция 5). Нагіишите уравнения реакций

Температура кипения ( на "уровне моря", в градусах по шкале Цельсия, в малом объёме (на сковородке) , приблизительные значения, так как зависит от сорта, состава, содержания влаги) :

Оливковое масло ~~ 200-250 градусов C

кукурузное, соевое ~~ 150-200 C

Подсолнечное рафинированное масло ~~ 150-200 C

подс. нерафинированное ~~ 120-150 С

раст. масло холодного отжима, до полного прокаливания воды ~~ 100-150 °С

Температура кипения воды = 100 °С

Простой метод для определения температуры от 150 до 300 градусов – "цвет корочки"

светлый оттенок корки ~~ 150-200 °С

тёмно-коричневый ~~ 200-250 °С (растительное масло - кипит)

чёрная корка ~~ 250-300 °С

[H2]o = 3,0 моль/л  

[Br2]о = 2,0 моль/л  

Kc = 1  

H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г)  

Пусть в результате реакции произошло изменение молярной концентрации водорода х моль/л  

Δ[H2] = x моль/л  

Тогда по уравнению реакции изменение молярной концентрации брома и бромоводорода.  

Δ[Br2] = Δ[H2] = x моль/л  

Δ[HBr] = 2Δ[H2] = 2x моль/л  

Равновесные молярные концентрации  

[H2] = [H2]o – Δ[H2] = (3,0 – х) моль/л  

[Br2] = [Br2]o – Δ[Br2] = (2,0 – х) моль/л  

[HBr] = Δ[HBr] = 2x моль/л  

Константа равновесия гомогенной реакции через равновесные молярные концентрации  

 Равновесные молярные концентрации  

[H2] = 3,0 – 0,8 = 2,2 моль/л  

[Br2] = 2,0 – 0,8 = 1,2 моль/л  

[HBr] = 2*0,8 = 1,6 моль/л