Найдём количество вещества гидроксида кальция: 7,4/(40+34) = 0,1 моль
Найдём массу хлороводорода. Так как количество вещества хлороводорода по уравнению реакции в два раза больше количества вещества гидроксида кальция(это видно по коэффициентам), то количество вещества хлороводорода = 0,2 моль.(0,1*2)
То тогда масса хлороводорода равна = 0,2 моль*(36,5г/моль) = 7,3 г
Тогда по формуле массовой доли найдём объем хлороводорода: 7,3/(0,1*1,05)= 69,5 л
Основными буферными системами человеческого организма являются: гидрокарбонатная (бикарбонатная), фосфатная, белковая, гемоглобиновая и оксигемоглобиновая. В различных количествах и сочетаниях они присутствуют в той или иной биологической жидкости. Причем только кровь содержит в своем составе все четыре системы.
Фосфатная буферная
Роль кислоты выполняет дигидрофосфат натрия NaH2PO4, а роль ее соли – гидрофосфат натрияNa2HPO4. Фосфатная буферная система составляет всего лишь 1% буферной емкости крови. Отношение С(Н2РО4–)/С(НРО42–) в ней равно 1 : 4 и не изменяется со временем, т.к., избыточное количество какого-либо из компонентов выделяется с мочой, правда, это происходит в течение 1-2 суток, т.е. не так быстро, как в случае гидрокарбонатного буфера.
Фосфатная буферная система играет решающую роль в других биологических средах: некоторых внутриклеточных жидкостях, моче, выделениях (или соках) пищеварительных желез.
Благодаря белкам все клетки и ткани организма обладают определенным буферным действием. В связи с этим попадающее на кожу небольшое количество кислоты или щелочи, довольно быстро оказывается нейтрализованным и не вызывает химического ожога.
2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2MnO2+2KOH
HPO3+H2O=H3PO4
H3PO4(КОНЦ.)+KOH(РАЗБ.)=KH2PO4+H2O
3KOH(КОНЦ.)+H3PO4(КОНЦ.)=K3PO4+3H2O
Задача:
Са(ОН)2+2НСl = СаСl2 + 2 Н2О
Найдём количество вещества гидроксида кальция: 7,4/(40+34) = 0,1 моль
Найдём массу хлороводорода. Так как количество вещества хлороводорода по уравнению реакции в два раза больше количества вещества гидроксида кальция(это видно по коэффициентам), то количество вещества хлороводорода = 0,2 моль.(0,1*2)
То тогда масса хлороводорода равна = 0,2 моль*(36,5г/моль) = 7,3 г
Тогда по формуле массовой доли найдём объем хлороводорода: 7,3/(0,1*1,05)= 69,5 л
Основными буферными системами человеческого организма являются: гидрокарбонатная (бикарбонатная), фосфатная, белковая, гемоглобиновая и оксигемоглобиновая. В различных количествах и сочетаниях они присутствуют в той или иной биологической жидкости. Причем только кровь содержит в своем составе все четыре системы.
Фосфатная буферная
Роль кислоты выполняет дигидрофосфат натрия NaH2PO4, а роль ее соли – гидрофосфат натрияNa2HPO4. Фосфатная буферная система составляет всего лишь 1% буферной емкости крови. Отношение С(Н2РО4–)/С(НРО42–) в ней равно 1 : 4 и не изменяется со временем, т.к., избыточное количество какого-либо из компонентов выделяется с мочой, правда, это происходит в течение 1-2 суток, т.е. не так быстро, как в случае гидрокарбонатного буфера.
Фосфатная буферная система играет решающую роль в других биологических средах: некоторых внутриклеточных жидкостях, моче, выделениях (или соках) пищеварительных желез.
Благодаря белкам все клетки и ткани организма обладают определенным буферным действием. В связи с этим попадающее на кожу небольшое количество кислоты или щелочи, довольно быстро оказывается нейтрализованным и не вызывает химического ожога.