4. Перманганатометрия. Область применения. Назовите титрант, стандартное вещество, приведите уравнение реакции стандартизации (с уравнениями полуреакций и расстановкой коэффициентов методом ионно-электронного баланса).
5. Напишите уравнения полуреакций восстановления перманганат-иона MnO4- в кислой, нейтральной и щелочной средах. Рассчитайте молярные массы эквивалента KMnO4 в каждом случае. В какой среде предпочтительнее осуществлять перманганатометрическое титрование и почему?
6. Уравнение реакции стандартизации KMnO4 по щавелевой кислоте. Расчет величин навесок KMnO4 и Н2С2О4∙2Н2О для приготовления 100 мл их 0,05н. растворов.
7. Что является индикатором в перманганатометрии? Почему первые порции раствора KMnO4 при титровании приливают медленно (см. ЛР №5 – пункт В)?
8. Почему раствор KMnO4 нельзя приготовить по точной навеске?
9. Почему концентрация KMnO4 в растворе уменьшается после его приготовления?
10. Какие процессы происходят при хранении раствора KMnO4 на свету (уравнение реакции)?
11. Методом ионно-электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции между раствором KMnO4 и Na2SO3. Найти молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя: а) в присутствии Н2SO4; б) в присутствии КОН; в) в нейтральной среде. ответы: а) 31,6 г/моль, 63 г/моль; б) 158 г/моль, 63 г/моль; в) 52,67 г/моль, 63 г/моль.
12. На титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты затрачено 12,1 мл 0,0486н. раствора KMnO4. Найти массу щавелевой кислоты (Н2С2О4∙2Н2О) в колбе на 100 мл. ответ: 0,3704г.
13. На титрование 10 мл 0,0496н. раствора Na2C2O4 израсходовано 10,8 мл раствора KMnO4 в кислой среде. Найти нормальную концентрацию раствора KMnO4. ответ: 0,0459н.
KAl(SO4)2 = K(+) + Al(3+) + 2SO4(2-)
Я точно не могу ответить на этот вопрос, но вероятнее всего эти соли состоят из двух сфер - внешней и внутренней, при диссоциации образуют два типа катионов.
Диссоциация солей - электролит, доторый "разделяется" на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы.
K4[Fe(CN)6] = 4K(+) + [Fe(CN)6](3-)
K4[Fe(CN)6] + NaOH => реакция не пойдёт. Не будет ни осадка, ни газа, образуется слабый электролит.
(NH4)2Fe(SO4)2 = 2NH4(+) + Fe(2+) + SO4(2-)
(NH4)Fe(SO4)2 + KOH = Fe(OH)2⬇ + 2NH3 + 2H2O + 2K2SO4
Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов и связанных с ними гидроксид ионов. Основания обозначаются как OH - это группа, которая связана с ионом металла.
Названия оснований состоят из слова "гидроксид" и наименования металла в р.п. (Например, NaOH - гидроксид натрия), (Ca(OH) - гидроксид кальция).
Если же металл проявляет переменную степень окисления, то её величину так же, как и для бинарных соединений, указывают римской цифрой в скобках и произносят в конце названия основания.
1. Cr(OH)3 - Гидроксид хрома три.
2. Моль - это такое количество вещества, в котором содержится 6*10^23 (* - умножить, ^ - степень) молекул этого вещества.
Получается, что формула гидроксида меди M (Cu(OH)2) = 64+32+2=98 г/моль.
49:98=0,5. молей. ответ: 0,5 молей.