4. Определите изменение энтальпии (в кДж) в реакции: 2CH4 (Г) = C2H2 (Г) + 3H2 (Г). 5. Определите изменение энергии Гиббса в вышеуказанном процессе (в кДж) и сделайте вывод о возможности его самопроизвольного протекания при стандартных условиях? 6. Определите изменение энтропии в том же процессе (в Дж/К). 7.Рассчитайте температуру (в К), при которой возможно одновременное протекание вышеуказанного процесса и в прямом, и в обратном направлении?
ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.
М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное
пособие – М.: Издательство Московского университета,
2003. – 79 с.
ISBN 5-211-06008-3
Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной
программой по неорганической химии для студентов первого
курса химического факультета МГУ.
В пособии представлены основные положения теории
окислительно-восстановительных процессов; разобраны
примеры решения различных задач неорганической химии с
использованием теории ОВР.
Объяснение:
Первым действием всегда пиши саму реакцию. По задаче у тебя Zn реагирует с H2SO4.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Это обычная реакция замещения.
Далее смотришь, что тебе дано еще.
...с раствором серной кислоты массой 245г, W(H2SO4) =10%
w дается в процентах, ты переводишь проценты в доли, деля на сто! Так всегда, запомни)
Тебе нужна масса вещества. m(вещ-ва) = w*m(р-ра). И то и то по заданию у тебя есть, просто подставляешь в формулу.
m(H2SO4)=0.1*245=24.5 г
Ты нашла m(H2SO4).
Теперь ты должна найти его n.
n = m\M. Где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, она определяется по таблице Менделеева!
Подставляем в формулу:
n(H2SO4) = 24.5 \ 98 = 0.25 моль.
Но этого недостаточно, не зря же тебе дали массу Zn, верно? Тебе нужно найти его n аналогичным
n(Zn)=13\65= 0.2 моль
Вот у тебя известны n кислоты и цинка. Теперь ты должна найти вещество в избытке. 0.25 больше, чем 0.2, поэтому в избытке будет H2SO4 и решать мы будем по Zn. И так абсолютно всегда.
Смотришь по уравнению реакций. Коэффициетов никаких нет, значит:
n(Zn)=n(ZnSO4)=0.2 моль.
m(ZnSO4)=n*M=0.2 * 161=32.2 г