4. Опишите физические и химические свойства серы и серной кислоты. a) Сера в природе имеет 3 аллотропные модификации. Приведите названия этих модификаций [1] b) Приведите 2 уравнения реакций окисления и восстановления серы. [2] c) Приведите два уравнения химической реакции, где серная кислота взаимодействует с основанием и солью. с основанием с солью

Объяснение:

Определить химическую формулу углеводорода, имеющего относительную плотность по водороду, равную 8, если при сгорании 1,6 г углеводорода выделилось 0,1 моль диоксида углерода и 0,2 моль воды.

Вычислим относительную  молекулярную  массу  углеводорода:

  8 х 2  = 16 а.е.м.   Дальше  можно  не  считать,  поскольку  самый  простейший  углеводород  - это  метан  и  он  имеет  молекулярную массу  равную 16.

    Но  распишем  решение  задачи.  Обозначим  формулу  углеводорода   СхНу

      1,6 г                 0,1 моль    0,2моль

      СхНу  +  О2   =  СО2   +     Н2О

       Тогда  в  составе  углеводорода  будет  0,1 моль  углерода  или 1,2 г  и  0,4 моль  атомарного  водорода  или 0,4  г   Сгорает  0,1 моль углеводород   молекулярная  масса  которого  равна 16.  Это  метан

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

30% - это 0,3  в долях единицы., а 12% - 0,12.

2) Обозначим массу добавленной воды  через Х граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  Х граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,3*60 = 0,12*(60 + Х)

18 = 7,2 + 0,12Х

0,12Х = 10,8

Х = 90

ответ: 90 г