4) найдите массу едкого натра, который можно получить при взаимодействии соды с известковым молоком, полученным из 80 г 15%-го известняка.

7) объем смеси оксида углерода (ii) и кислорода составляет 250 мл. после сжигания оксида углерода (ii) объем уменьшился на 50 мл. определите объемный состав исходной смеси
8) определите массу воды и раствора с массовой долей хлорида кальция 0, 5 которые потребуются для приготовления 700 г раствора с массовой долей соли 0, 05.
9) оксид фосфора (v) массой 21, 3 г растворили в 400 г горячей воды.
вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе
10) при сгорании 5 г серы выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. в реакцию вступил гидроксид натрия массой 37 г. определите массовую долю серы.
с полнцм решением
не будет решения,будет бан​

Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя  по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -  11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот

Соли говорю точно, но не отвечаю