1. В лаборатории имеется 300 мл 0,4 М раствора нитрата калия и 200 мл 15%-ного раствора этой соли. Растворы слили в одну колбу. Определите массовую долю соли в полученной смеси и нормальную концентрацию полученного раствора. Плотности растворов принять за 1г/мл.
Вычислим массу нитрата калия в 300 мл 0,4 М раствора. Молярная масса нитрата калия равна 101 г/моль
m(KNO3) = Cm × V(л) × М = 0,4 × 0,3 × 101 = 12,12 г
Вычислим массу массу соли в 15% растворе нитрата калия
Плотность этого раствора равна 1,1 г/мл
Масса раствора равна 200 мл × 1,1 г/мл =220 г
Масса соли в этом растворе равна 220 г × 0,15 = 33 г
При смешивании этих растворов масса солей составила
12,12 + 33 = 45,12 г Объемы растворов составили в сумме 500 мл
Разделим массу растворенного вещества на объем раствора мы вычислим титр этого раствора
Т = m/V = 45,12 г : 500 мл = 0,0902 г/мл.
Т× 1000
Сн = Для нитрата калия молярная масса
Мэкв эквивалента численно равна молярной массе
T× 1000 0,0902 × 1000
Сн (KNO3) = = = 0,893 Н
Мэкв 101
Для нахождения массовой доли растворенного вещества достаточно массу растворенного вещества разделить массу раствора
ω (KNO3) = 45,12 г : 220 +300 г = 45,12 : 520 = 0,0878 или 8,8 %
2. Рассчитайте рН 0,01 М раствора угольной кислоты, если степень диссоциации кислоты 0,1%.
Угольная кислота диссоциирует по первой и второй ступеням.
Н2СО3 ⇆ Н⁺ + НСО3⁻
[H⁺] = Cm × α = 0,01· 0,001 = 1·10⁻⁵
pH = - lg [H⁺] = 5
Можно легко вычислить рН если известна константа диссоциации кислоты.
3. Навеска гидроксида натрия KOH массой 0,5465 г перенесена в мерную колбу объемом 1500 мл. Объем раствора доведен до метки. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию полученного раствора.
Объяснение:
Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения. Для органических веществ записывайте структурные формулы.
1 моль Н2 Вr2 изб КОН спирт [Ag(NH3)2]OH изб
С2H2 > X1> X2 > X3 Х4
Ni, t
НС≡СН + H2 > H2C = CH2
этин этен
H2C = CH2 + Вr2 > H2BrC -- CBrH2
этен 1,2-дибромэтан
H2BrC -- CBrH2 +2 КОН (спирт) > HC≡CH + 2KBr + 2H2O
ацетилен
HC≡CH + 2 [Ag(NH3)2]OH > AgC≡CAg + 4NH3 ↑ + 2H2O
полный
ацетиленид серебра
Объяснение:
1. В лаборатории имеется 300 мл 0,4 М раствора нитрата калия и 200 мл 15%-ного раствора этой соли. Растворы слили в одну колбу. Определите массовую долю соли в полученной смеси и нормальную концентрацию полученного раствора. Плотности растворов принять за 1г/мл.
Вычислим массу нитрата калия в 300 мл 0,4 М раствора. Молярная масса нитрата калия равна 101 г/моль
m(KNO3) = Cm × V(л) × М = 0,4 × 0,3 × 101 = 12,12 г
Вычислим массу массу соли в 15% растворе нитрата калия
Плотность этого раствора равна 1,1 г/мл
Масса раствора равна 200 мл × 1,1 г/мл =220 г
Масса соли в этом растворе равна 220 г × 0,15 = 33 г
При смешивании этих растворов масса солей составила
12,12 + 33 = 45,12 г Объемы растворов составили в сумме 500 мл
Разделим массу растворенного вещества на объем раствора мы вычислим титр этого раствора
Т = m/V = 45,12 г : 500 мл = 0,0902 г/мл.
Т× 1000
Сн = Для нитрата калия молярная масса
Мэкв эквивалента численно равна молярной массе
T× 1000 0,0902 × 1000
Сн (KNO3) = = = 0,893 Н
Мэкв 101
Для нахождения массовой доли растворенного вещества достаточно массу растворенного вещества разделить массу раствора
ω (KNO3) = 45,12 г : 220 +300 г = 45,12 : 520 = 0,0878 или 8,8 %
2. Рассчитайте рН 0,01 М раствора угольной кислоты, если степень диссоциации кислоты 0,1%.
Угольная кислота диссоциирует по первой и второй ступеням.
Н2СО3 ⇆ Н⁺ + НСО3⁻
[H⁺] = Cm × α = 0,01· 0,001 = 1·10⁻⁵
pH = - lg [H⁺] = 5
Можно легко вычислить рН если известна константа диссоциации кислоты.
3. Навеска гидроксида натрия KOH массой 0,5465 г перенесена в мерную колбу объемом 1500 мл. Объем раствора доведен до метки. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию полученного раствора.
Масса навески 0,5465 Объем раствора 1500 мл
Титр раствора равен 0,5465 г : 1500 мл = 0,0003643 г/мл
Т × 1000 0,0003643 × 1000
См = = = 0,006493 моль/л
М 56,109
Сн численно равна См так как для КОН М = Мэкв