4. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для окисления 80 г серы? 5. Какое явление произойдет, если через раствор сульфата меди
пропустить газ сульфид водорода? Запишите уравнения реакции.​

Объяснение:

4) S+O2=SO2

n(S)=80/32=2.5 моль

по реакции n(S)/n(O2)=1/1===> n(O2)=2.5 моль

V(O2)=2.5*22.4=56 л

5) CuSO4+H2S=H2SO4+CuS

выпадение осадка CuS черного цвета

ответ 1: s+o2=so2

ню(S)=80/32=2,5 моль

ню(S)=ню(О2)=2,5 моль

V(О2)=22,4*2,5=56 л

φ=V(O2)/V(возд) это объёмная доля кислорода в воздухе она равна обычно 21 %

v(возд)=56/0,21=266,7 л

ответ 2: CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄ При данной реакции мы пронаблюдаем образование сульфида меди, выпадающего в осадок.