4. Газообразный продукт взаимодействия сухой поваренной соли с концентрированной серной кислотой ввели в реакцию с раствором перманганата калия. Выделившийся газ пропустили через раствор сульфида натрия. Выпавший осадок желтого цвета растворяется в концентрированном растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций. 5. Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обработали концентрированной азотной кислотой и выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

ответ:

соляная кислота. по своим свойствам является

концентрированной кислотой и представляет собой бесцветный раствор, сильнодымящий во влажном воздухе, с резким запахом.

применение соляной кислоты и ее солей:

1. соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

3. применение основных солей соляной кислоты:

  kcl      - удобрение, используется также в стекольной и промышленности.

  hgcl2    - сулема - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

  hg2cl2  - каломель - не ядовита, слабительное средство.

nacl    - поваренная соль (которую едим) - это есть сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

zncl2    - используется раствор для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

agcl    - применяется в черно-белых фотографиях, обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра: 2agcl    =   2ag    +    cl2

Объяснение:

K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺N⁺³O₂⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K⁺N⁺⁵O₃⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺⁵ | 5 |     | 2 | - окислитель (восстановление)

                                    | 10 |

N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵       | 2 |     | 5 | - восстановитель (окисление)

Получается:

2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

Окислителем в этой реакции является KMnO₄, а восстановителем является KNO₂.

Найдем сначала молекулярные массы KMnO₄, и KNO₂:

M(KMnO₄) = 39+55+16×4 = 39+55+64 = 158 гр/моль

M(KNO₂) = 39+14+16×2 = 39+14+32 = 85 гр/моль

Далее мы находим отношения электронов у окислителя и у восстановителя то что мы решали то сколько изменили степени окисления:

|Δω ок.| = 5

|Δω восст.| = 2

Далее мы уже находим эквивалент восстановителя и окислителя:

Mэкв(KNO₂) = M(KNO₂)/|Δω восст.| = 85 гр/моль/2 = 42,5 гр/моль

Mэкв(KMnO₄) = M(KMnO₄)/|Δω ок.| = 158 гр/моль/5 = 31,6 гр/моль

ответ: Mэкв(KNO₂) = 42,5 гр/моль; Mэкв(KMnO₄) = 31,6 гр/моль