4. Элемент IV группы образует газообразное соединение с водородом, содержащее 25 % водорода.
A) кремний
B) цирконий
C) олово
D) углерод
E) титан
5.Для растворения 15,5 г оксида натрия потребуется соляная кислота количеством вещества (моль)
A) 3,0
B) 0,5
C) 1,5
D) 0,15
E) 0,25
6.Общая сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия нитрата серебра с ортофосфатом калия
A) 17
B) 15
C) 16
D) 21
E) 11
7. Высшая степень окисления атом марганца проявляет в
A) манганате натрия
B) перманганате калия
C) диоксиде марганца
D) триоксиде диамарганца
E) монооксиде марганца
8.Плотность паров спирта по NО2 равна 2, а массовые доли углерода, водорода, кислорода соответственно равны 39,13%, 8,69%, 52,17%. Название спирта
A) Этандиол
B) Глицерин
C) Пропанол
D) Бутанол
E) Этанол
Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.
По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)
Рассмотрим несколько примеров.
Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.
Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:
Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно
На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.
n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль
n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль
n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2
Отсюда:
Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.
Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль
Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.
Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О