Можно сразу сказать, что скорость той реакции выростет больше, при увеличении температуры, у которой энергия активации больше. Задача поставлена неполно - даны энергии активации, но не даны температуры. Т.е. для того, чтоб сказать во сколько раз увеличится скорость каждой из реакций, нужно знать два значения температуры, при которых эти скорости сравниваются. Поэтому, расписываю формульно, а затем (для иллюстрации) привожу сравнение, во сколько раз увеличится скорость каждой реакции при повышении температуры от 0°С (273К) до 30°С (303К) (температуры выбрал произвольно). Поскольку на данном сайте нет редактора формул, а вставлять формулы из ворда определяется сайтом как попытка копировать контент, прикрепляю вордовский документ.
3 H2 + N2 -> 2NH3
n=1 моль n=2 моль
М = 17 г/моль
m=34 г
3 моль N2 - Х г NH3
1 моль N2 - 34 г NH3
m(NH3) = 3 * 34 / 1 = 102 г
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 102 / 17 = 6 моль
V(NH3) = Vm * n(NH3) = 22,4 * 6 = 134,4 л