3вариант
часть а. выполните тестовые .
а 1. электронная формула атома железа:
1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p6 3s13) 1s2 2s2 2p6 3s23p63d6 4s24) 1s2 2s2 2p6 3s2
а 2. простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) литий 2) железо3) рубидий 4) алюминий
а 3.менее энергично реагирует с водой:
1) калий 2) натрий 3) цезий4) литий
а 4. с концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):
1) алюминий 2) цинк 3) магний 4) медь
а 5.при взаимодействии щелочно-земельных металлов с неметаллами 7 группы (а) образуются вещества с типом связи:
1) металлической 2) ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4) ионной
а 6. верны ли следующие суждения о соединениях железа?
а. чаще всего в соединениях железо проявляет степень окисления + 2 и +3.
б.оксид и гидроксид железа (iii) проявляют амфотерные свойства.
1) верно только а2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
часть в.
в1. заполните таблицу:
техническое название вещества
формула вещества
название вещества
1) известковая вода
2)мрамор, мел, известняк
3) поваренная соль
4) желтая кровяная соль
в2. установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
исходные веществапродукты реакции
а) naoh + so21) na [al (oh)4 ]
б) al2o3+ naoh (тв) 2) ca(oh)2 + h2
в) al(oh)3 + naoh (р-р)3) na2so3 + h2o
г) ca + h2o 4) naalo2 + h2o
5) na2so4+ h2o
ответ:
а
б
в
г
часть с. дайте развернутый ответ на вопрос.
c1.осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
al→ al2o3 →alcl3 → al(oн)3 → кalo2
№4. решите .
какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 46 граммов натрия, если выход газа составил 90% от теоретически возможного?
m(Ca)=20г,то есть:
2Са+О2=2СаО
ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ:
2:1=2
(Пропорция составлена с коэфициентов уравнения)
(это пропорция количества вещества(n))
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль
n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль
m=M*n
m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить)
{16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)}
ответ:m(O2)=8г
В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД
МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА
N2/O2=0,875((14*2)/(16*2))
@(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%)
m(воздуха)=m(N2)+m(O2)
m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г
ответ:m(Воздуха)=13г.
ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г.
ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.
1) m(CuSO4)=150:100*25=37,5г (пишем НАД CuSO4 в самом уравнении реакции)
2) M(CuSO4)=64+32+(16*4)=64+32+64=160г/моль. (Так как у нас CuSO4 всего ОДИН, то его ОДИН моль, значит ПОД CuSO4 в уравнении пишем: 160г)
3) Нас просят найти "сколько граммов", то есть МАССУ осадка, а осадок - это Cu(OH)2. Значит, НАД ним пишем Х.
4) M(Cu(OH)2)=64+((16+1)*2)=64+(17*2)=64+34=98г/моль (пояснение как и в пункте 2, пишем ПОД Cu(OH)2 98г).
5) Решаем пропорцией, крест-накрест: 37,5/160=x/98
160x=98*37,5
160х=3675
х=22,97.
Округляй ответ, как просят в задаче (до целых, сотых и т.д. и все)