3изомера и 2 гомолога c-c-c-c-c-oh. | | | c cl. ch3

Объяснение:

Какая масса эфира образуется при нагревании 7.4 грамма бутанола и 12 грамма уксусной кислоты, если выход эфира от теоретически возможного составляет 75%.

      12 г                    7,4 г

   СH3-COOH   +  HO-C4H9   =     CH3-COO-C4H9    +   H2O

уксусная к-та       бутанол              бутилацетат

Молярная  масса  уксусной  кислоты  60 г/моль   и 12г  уксусной  кислоты соответствуют  0,2 моль.

Молярная  масса  бутанола-1  74 г/моль   и  7,4 г  уксусной  кислоты соответствуют  0,1 моль.  Таким образом,  в избытке  уксусная  кислота  и при 100%  входе  должно  образоваться  0,1 моль бутилацетата.  Молярная   масса  бутилацетата  116 г/моль.

Но так  как  по  условию  задачи  выход  составляет 75%  от теоретически возможно,  то  масса   бутилацетата   составит:

m(CH3-COO-C4H9) = 116 г/моль  ×  0,1  моль  × 0,75 = 8,7 г.

Объяснение:

Решить уравнения, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.

1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

  0        0      +2      +3

3Fe + 2O2 = FeO· Fe2O3

  Fe(0)  - 2e  =  Fe (+2)  окисление,  Fe -  восстановитель  

                                                                                                      ║1                                                              

  2Fe  - 6e  =  Fe2 (+3) окисление,  Fe -  восстановитель

  O2(0)  +4e  =  2O(-2)  восстановление  О2 - окислитель   ║ 2

    0      +2          0     +2

2) Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2

  Zn(0) - 2e =  Zn +2  окисление,  Zn -  восстановитель║ 1

 Cu+2 + 2e  = Cu(0) восстановление  Cu+2 - окислитель║1

3) Fe2O3 + 3H2= 3H2O + 2Fe

Fe2 (+3) + 6e  = 2Fe(0)  восстановление  Fe+3 - окислитель║1

H2(0)  -2e  =  2H+  окисление,  H2 -  восстановитель           ║ 3

4) S + 2Na = Na2S

 Na(0)  - e  = Na + окисление,  Na -  восстановитель     ║2

S(0)  + 2e =  S -2  восстановление  S- окислитель         ║1