35 !
1. явления - это
а) ржавление железа
б) горение свечи
в) плавление алюминия
г)испарение воды
д)испарение бензина
2. указать признаки реакции при взаимодействии углекислого газа с известковой водой
1.образование осадка
2.выделение газа
3.изменение окраски
3. о железе как о простом веществе сказано:
1) в каждом яблоке содержится железо
2) крыша покрыта кровельным железом
3) железо входит в состав хлорида железа(ш)
4) при малокровии употребляют лекарства,
содержащие железо
4.
напишите формулы вещества и
определите массовую долю элементов в
соединении.
вещество состоит из одного атома железа,
одного атома фосфора и четырёх атомов
кислорода.
5.
напишите формулы вещества и определите
массовую долю элементов в соединении.
вещество состоит из одного атома цинка, одного
кремния и трёх атомов кислорода.
6.
что обозначает запись:
crcl3, 4h2, so2
Объяснение:
1) Оксиды:
CuO - оксиды меди(II)
CO2 - оксид углерода(IV)
Основание:
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
Fe(OH)2 - гидроксид железа(II)
Кислоты
H3PO4 - фосфорная кислота
H2CO3 - угольная кислота
Соли
K2CO3 - карбонат калия
CuSO4 - сульфат меди
С, N2 - неметаллы
2) С -> CO2 -> H2CO3 -> K2CO3
C + O2 = CO2
CO2 + H2O = H2CO3
H2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2H2O
3) H2CO3
4) 3CuO + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2O
2CuO + C = 2Cu + CO2
5) Fe(OH)2
6) H3PO4, H2CO3
7) -
8) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Объяснение:
Mr(Cu2O) = 64*2 + 16 = 144
W(Cu) = Ar(Cu) *n / Mr(Cu2O) *100% = 64*2 / 144 *100% = 89%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Cu2O) *100% = 16*1 / 144 *100% = 11%
Mr(FeO) = 56+16 = 72
W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(FeO) *100% = 56*1 / 72 *100% =78%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(FeO) *100% = 16*1 / 72 *100% =22%
Mr(SO3) = 32 + 16*3 = 80
W(S) = Ar(S) *n / Mr(SO3) *100% = 32*1 / 80 *100% = 40%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(SO3) *100% = 16*3 / 80 *100% = 60%
Mr(NO2) = 14+16*2 =46
W(N) = Ar(N) *n / Mr(NO2) *100% = 14*1 / 46 *100% = 30%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(NO2) *100% = 16*2 / 46 *100% = 70%