323. Последующим гомологом вещества 2-метилпропана является:
А. 2-метилбутан; В. бутан; Б. 2-метилпентан; Г. пентан.
324. Следующие признаки: sp-гибридизация, длина углерод-углеродной связи 0,120 нм, угол связи 1800 характерны для молекулы:
А. Бензола. Б. Этана. В. Ацетилена . Г. Этилена
325. Углеводород, формула которого СН2=СН-СН3 относится к классу:
А. Алканов; В. Алкинов; Б. Алкенов; Г. Аренов.
326. Изомером вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3, является:
1) 2-Метилбутен-2 2) Бутан 3) Бутен-2 4) Бутин-1
327. Вещества, формулы которых СН2=СН2 и СН2=СН-СН2-СН3, являются:
А. Веществами разных классов; Б. Гомологами.
В. Изомерами. Г. Одним и тем же веществом.
328. Формулы веществ, вступающих в реакции друг с другом (составьте реакцию):
А. С3Н8 и О2; Б. С2Н4 и СН4; В. С4Н10 и НСl ; Г. С6Н6 и Н2О.
329. Реакция присоединения хлора называется реакцией:
А) полимеризации; В) гидрирования;
Б) гидратации; Г) галогенирования;
330. Определите тип реакции не характерной для алканов:
1) присоединение 2) замещение 3) горение 4) разложение
331. Для алкинов характерна общая форула :
А. CnH2n. Б. CnH2n+2. В. CnH2n -6. Г. CnH2n- 2.
332. Последующим гомологом бутана является:
А. Гексан; В. Пропен; Б. Пропан; Г. Пентан.
333. Следующие признаки: sp2-гибридизация, длина углерод-углеродной связи 0,134 нм, угол связи 1200 характерны для молекулы:
А. Бензола. Б. Этана. В. Ацетилена . Г. Этилена.
334. Углеводород, формула которого СН3-С=СН2
׀
СН3
Относится к классу:
А. Алканов; В. Алкинов; Б. Алкенов; Г. Аренов.
335. Изомером вещества, формула которого СН2 = СН – СН3, является:
1) Пропен - 1 2) Пропадиен- 1,2 3) Пропин-1 4) циклопропан
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют:
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль
1) С SO₂ идут различные реакции:
CaCO₃ + SO₂ = CaSO₃ + CO₂ ↑
CaSO₃ + SO₂ + H₂O = Ca(HSO₃)₂
Образующийся гидросульфит кальция (Са(HSO₃)₂) растворим в воде, он смывается дождем, выделяющийся углекислый газ этому.
2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ = 2CaSO₄ + 2CO₂↑
Сульфит и сульфат кальция, поглощая влагу, превращаются в соответствующие кристаллогидраты. Это приводит к увеличению их объема и механическому разрушению статуй.
2) Двуокись азота, взаимодействуя со влагой,образует азотную и азотистую кислоты, разрушающие мрамор.
2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂
СаСO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + HNO₂ = Ca(NO₂)₂ + CO₂↑ + H₂O
Возможно протекание ОВР
CaCO₃ + 3NO₂ = Ca(NO₃)₂ + NO↑ + CO₂↑
Нитриты и нитраты хорошо растворимы.
3) Углекислый газ, как атмосферный, так и образующийся при взаимодействии с оксидам серы(IV) и азота (IV) также оказывает пагубное влияние:
CaCO₃ + СО₂ +Н₂О = Са(НСО₃)₂
В отличие от карбоната кальция (мела и мрамора) образующийся гидрокарбонат кальция растворим, статуя постепенно разрушается, продукт реакции смывается дождем.
Т.о. нахождение мраморных скульптур на открытом воздухе неизбежно приводит к их изъязвлению и разрушению