32
õ A1,03+Al2(SO4)3 + Al(OH)3+ A1203
B) CaCO3+Cao-Ca(OH)2+CaCO3Ca(NO3)2
r) Cu-Cu0CuCl2-Cu(OH)2 →Cu0-Cu-
CuSO4 →Cu(OH)2
1) Mg>Mg0Mg(OH)2+MgSO4
e) C-C02>Na2CO3+CO2-CaCO3
5) Fe2(SO4)3+Fe(OH)3>Fe203-Fe2(SO4)3
3) P P205+H3PO4Ca3(PO4)2=+H3PO4 →
Ca(H2PO4)2
H) Al2(SO4)3-> Al(OH)3+A1203→ AlCl3+ Al(OH)3 →
+Al(OH)2C1
K) S03-→ ZnSO4+Zn(OH)2+Zno
H2SiO3
1. Название кислоты.
2. Качественный состав кислоты, общее число атомов.
3. Относительная молекулярная масса.
4. Массовое соотношение элементов.
5. Массовая доля элементов, образующих кислоту.
6. Классифицируйте данное соединение:
а) по наличию атомов кислорода;
б) по числу атомов водорода;
в) по растворимости в воде;
г) по стабильности;
д.) по устойчивости.
7. Степень окисления элементов, образующих кислоту.
8. Заряд иона кислотного остатка.
9. Соответствующий данной кислоте оксид.
10. Масса 0,5 моль кислоты.
1) кремневая2) если я не ошибаюсь, общее число атомов равно 5
3) 78 грамм/моль
7) Н(+) Si(+3) O(-2)
10) 39 грамм
а)сильная
б)двухосновная
в)реагирует с металлами,располженными в электрохимическом ряду до водорода
г) не реагирует с нитратом калия
(все ответы верные!)
2.какие кислоты за счет аниона проявляют только восстановительные свойства?
б)соляная
в)сероводородная
3.С какими соединениями реагирует водный раствор высшего оксида элемента с порядковым номером 25? (это марганцевая кислота)
б)гидроксида К
в)оксида Ва
4.анион каких кислот формулы которых приведены ниже,может проявлять окислительные свойства?
а)H2SO4
б)HMnO4
г)HNo2
5.Какие кислоты не выделены в свободном состоянии при комнатной температуре
а)хлориоватистая
б)сернистая
г)угольная