31. несколько гранул цинка погрузили в раствор едкого натра . после окончания реакции в раствор добавили избыток азотной кислоты . раствор выпарили , сухой остаток растворили в воде и пропустили через раствор электрический ток с угольных стержней полученное на катоде твердое вещество окислили шелочным расплавом бертолетовой соли . 32 , цинков кислоте . в полученный раствор добавили нитрат бария . выпавший белый осадок отделили , раствор выпарили и сухой остаток прокал или . образовавшийся твердый продукт реакции сплавили с поташом . напишите уравнения описанных реакций 33.к раствору хлорида цинка прилил и раствор аммиака , образовавшийся осадок растворили в избытке гидроксида натрия при добавлении к раствору полученной соли соляной кислоты выпал осадок . его отделили и сплавили с гидроксидом калия напишите уравнения описанных реакций 34. сульфид цинка подвергли обжигу . полученное твердое вещество растворили в гидроксиде натрия . к раствору добавляли серную кислоту до выпадения осадка белого цвета , который растворили в аммиаке . напишите уравнения описанных реакций . ый порошок растворили в концентрированной серной
1) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
ОВР - под буквами а) и в)
2) 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O. Cu - восстановитель, N - окислитель
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O. Cl - окислитель, Mn - восстановитель
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2. Si - восстановитель, H - окислитель
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O. Cu - окислитель, O - восстановитель
Дано: Решение:
m(р-ра PbSO4)=66,2 г PbSO4+Na2S=Na2SO4+PbS
w (PbSO4)=10% m(PbSO4)=66,2*0,1=6,62 г
Найти: n(PbSO4)=m/M=6,62/(64+32+207)=0,02 моль
m(PbS)-? Такое же количество Na2S вступило в реакцию,а так как мы не имеем коэффициентов (кроме единиц) в реакции,то столько же осадка и образовалось=>n (PbS)= 0,02=> m (PbS)=n*M=0,02*239=4,78 г