31.6г соединения содержит всего 6.02 * атомов. вычислите атомную относительную массу элемента x. (p) = 31.

a) 14 b) 28 c) 16 d) 32 e) 24

Цинковая обманка - сульфид цинка ZnS.
2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnO + 2 SO₂
Примесь оксида кремния SiO₂ в реакцию не вступает.
M(ZnS) = 97,5 г/моль
Согласно уравнению 2 моль ZnS (2*97,5 г) образуют 2 моль SO₂ (2*22,4 л, при н.у.)
При этом в реакцию вступило 485 * (100%-20%) = 485*80% = 485*0,8 = 388 кг = 388 000 г ZnS:
2 ZnS      + 3 O₂ = 2 ZnO +   2 SO₂ 
2*97,5 г                                 2*22,4 л
388 000 г                                х л

х = 388 000 г * 2*22,4 л / (2*97.5) г = 89 140 л = 89*10³ л
х = 89*10³ л = 89 м³ SO₂
ответ: 89*10³ л = 89 м³ SO₂

менану,етану,пропану,карбон 4 оксид,азоту

Якщо припустимо, що вихідних речовин по 1 л, тоді:

СН4+2О2=СО2+2Н2О кисня потрібно у 2 рази більше ніж метану

С2Н6 + 3,5О2=2СО2+3Н2О кисня потрібно у 3,5 рази більше ніж метану

С3Н8 + 5О2=3СО2+4Н2О  кисня потрібно у 5 разів більше ніж метану

може згарання карбон(ІІ) оксиду? тоді: CO + O2 = CO2 кисня потрібно на 0.5л менше взяти ніж чадного газу
а тут може: NO + O2 = NO2 тоді також кисня потрібно на 0.5л менше взяти ніж нітроген(ІІ) оксиду.
Краще напиши точні умови.