Молекула CO, так же, как и изоэлектронная ей молекула азота, имеет тройную связь. Так как эти молекулы сходны по строению, то и свойства их также схожи — очень низкие температуры плавления и кипения, близкие значения стандартных энтропий и т. п.
В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C≡O:, причём третья связь образована по донорно-акцепторному механизму, где углерод является акцептором электронной пары, а кислород — донором.
Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²Oσ²zπ4x, yσ²C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σC—орбитали и σO—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.
Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочна (энергия диссоциации 1069 кДж/моль, или 256 ккал/моль, что больше, чем у любых других двухатомных молекул) и имеет малое межъядерное расстояние (dC≡O=0,1128 нм или 1,13Å).
Молекула слабо поляризована, электрический момент её диполя μ = 0,04×10−29Кл·м (направление дипольного момента O−→C+). Ионизационный потенциал 14,0 в, силовая константа связи k = 18,6.
№2 ковалентная полярная связь
№3 ковалентная неполярная связь
№4
Хлорид калия -ионная решетка
Графит - атомная решетка
Водород - молекулярная решетка
Цинк - металлическая
№5 где?
№6
Cr2O3 - Cr(+3), O(-2)
Mg(OH)2 - Mg(+2), O(-2), Н(+1)
Н2СО3 - Н(+1), С(+5), О(-2)
FeSO4 - Fe(+2), S(+6), O(-2)
№7
A) Zn(0) + Fe(+2)S(+6)O4(-2) =Zn(+2)S(+6)O4(-2) + Fe(0) - это ОВР реакция
Б) Na(+)1l(-1)+ Ag(+1)N(+5)O3(-2) = Na(+1)N(+5)O3(-2) +Ag(+1)I(-1)
№8
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Fe(+3) +3e = Fe(0)
Al(0) - 3e = Al(+3)
Fe2O3(Fe+3) - окислитель
Al(0) - восстановитель
№9. Степень окисления кальция равна +2
№10
При восстановлении степень окисления увеличивается
Молекула CO, так же, как и изоэлектронная ей молекула азота, имеет тройную связь. Так как эти молекулы сходны по строению, то и свойства их также схожи — очень низкие температуры плавления и кипения, близкие значения стандартных энтропий и т. п.
В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C≡O:, причём третья связь образована по донорно-акцепторному механизму, где углерод является акцептором электронной пары, а кислород — донором.
Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²Oσ²zπ4x, yσ²C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σC—орбитали и σO—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.
Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочна (энергия диссоциации 1069 кДж/моль, или 256 ккал/моль, что больше, чем у любых других двухатомных молекул) и имеет малое межъядерное расстояние (dC≡O=0,1128 нм или 1,13Å).
Молекула слабо поляризована, электрический момент её диполя μ = 0,04×10−29Кл·м (направление дипольного момента O−→C+). Ионизационный потенциал 14,0 в, силовая константа связи k = 18,6.