В морской среде наиболее часто применяют протекторы из цинка, так как они менее подвержены саморастворению, чем магниевые и алюминиевые протекторы.
Стандартный потенциал свинца равен -0,126 В; Стандартный потенциал цинка -0,76 В (правильнее сравнивать не стандартные, а стационарные потенциалы металлов в коррозионной среде). Цинк(протектор) будет защищать свинец, а на свинце будет восстанавливаться деполяризатор. Коррозионный процесс будет протекать с кислородной деполяризацией, так как на свинце очень большое перенапряжение водорода.
В морской среде наиболее часто применяют протекторы из цинка, так как они менее подвержены саморастворению, чем магниевые и алюминиевые протекторы.
Стандартный потенциал свинца равен -0,126 В; Стандартный потенциал цинка -0,76 В (правильнее сравнивать не стандартные, а стационарные потенциалы металлов в коррозионной среде). Цинк(протектор) будет защищать свинец, а на свинце будет восстанавливаться деполяризатор. Коррозионный процесс будет протекать с кислородной деполяризацией, так как на свинце очень большое перенапряжение водорода.
Реакции на катодных и анодных участках:
Катод (Pb): 2H2O+O2+4e=4OH-
Анод (Zn): Zn-2e=Zn2+
Объяснение:
CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂+ H₂O (нитрат кальция+вода)
CaO + 2H⁺+2NO₃⁻ = Ca²⁺+2NO₃⁻+ H₂O
CaO + 2H⁺= Ca²⁺+ H₂O
Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды
MgO + SO₃ = MgSO₄(сульфат магния)
Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли.
Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂↓+2KNO₃(иодид свинца+нитрат калия)
Pb²⁺+2NO₃⁻ + 2K⁺+2I⁻ = PbI₂↓+2K⁺+2NO₃⁻
Pb²⁺2I⁻ = PbI₂↓
Растворимые соли взаимодействуют между собой с образованием нерастворимой и растворимой соли.
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCI(карбонат кальция+хлорид натрия)
Ca²⁺+2Cl⁻ + 2Na⁺+CO₃²⁻ = CaCO₃↓ + 2Na⁺+2CI⁻
Ca²⁺+CO₃²⁻ = CaCO₃↓