3.Выполни задание: А) Вычислите массу оксида кальция, который образуется при взаимодействии 8г кальция с кислородом. ответ: m(CaO)= 11,2г
В) Вычислите массу магния и объем кислорода(н.у), необходимые для получения 12г оксида магния. ответ: m(MgO)= 7,2г, V(O2) =3,36.
С) Рассчитайте массу и количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении 85г карбоната кальция (CaCO3). ответ: m (CaO)= 47,6г , n(CaO)=0,85моль.ю

А) Дано :

m(Ca) =8г

Найти :

m(CaO) -?

2Ca+O2=2CaO

n(Ca) =m/M=8г:40г/моль=0,2моль

M(Ca) =40г/моль

n(Ca) =n(CaO) =0,2моль

m(CaO) =n*M=0,2моль*56г/моль=11,2г

M(CaO) =40+16=56г/моль

Б). Дано:

m(MgO) =12г

Найти:

m(Mg)-?

V(O2)-?

2Mg+O2=2MgO

n(MgO)=m/M=12г:40г/моль=0,3моль

M(MgO)=24+16=40г/моль

n(MgO)=n(Mg)=0,3моль

m(Mg)=n*M=0,3моль*24г/моль=7,2г

M(Mg)=24г/моль

n(MgO)=n(O2)=0,3*1/2=0,15моль

V(O2)=n*Vm=0,15моль*22,4л/моль=3,36л

В). Дано:

m(CaCO3) =85г

Найти:

m(CaO)-?

n(CaO)-?

CaCO3=CaO+CO2

n(CaCO3) =m/M=85г:100г/моль=0,85моль

M(CaCO3) =40+12+16*3=100г/моль

n(CaCO3)=n(CaO)=0,85моль

m(CaO)=n*M=0,85моль*56г/моль=47,6г

M(CaO)=40+16=56г/моль