3. Встановіть відповідність: Застосування кисню: Властивості кисню: 1 кисневі маски А процес супроводжується великою кількістю ТеплоТИ. 2ГНИТТЯ Б повільне окиснення В забезпечує дихання
Агрега́тное состоя́ние вещества (от лат. aggrego «присоединяю») — физическое состояние вещества, зависящее от соответствующего сочетания температуры и давления. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.
По уравнению реакции при α = 1 концентрация ионов водорода в 2 раза больше концентрации исходной серной кислоты, т.е. [H+] = 2*0,5 = 1 моль/л, тогда найдем PH такого раствора:
pH = -lg[H+] = -lg1 = 0
При молярной концентрации серной кислоты С = 0,5 М по справочнику найдем плотность такого раствора = ρ = 1,03 г/мл, тогда
Phase change - ru.svg
Агрега́тное состоя́ние вещества (от лат. aggrego «присоединяю») — физическое состояние вещества, зависящее от соответствующего сочетания температуры и давления. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.
n(H2SO4) = 4,9/98 = 0,05 моль
Молярная концентрация:
C = n/V = 0,05/0,1 = 0,5 моль/л = 0,5 М раствор

По уравнению реакции при α = 1 концентрация ионов водорода в 2 раза больше концентрации исходной серной кислоты, т.е. [H+] = 2*0,5 = 1 моль/л, тогда найдем PH такого раствора:
pH = -lg[H+] = -lg1 = 0
При молярной концентрации серной кислоты С = 0,5 М по справочнику найдем плотность такого раствора = ρ = 1,03 г/мл, тогда
m(раствора H2SO4) = 100*1,03 = 103 г
w (H2SO4) = 4.9*100/103 = 4,76 %
ответ: C = 0.5М, w = 4,76%, pH = 0.