ЗАДАЧА 1. Який об'єм водню виділиться за нормальних умов під час взаємодії 1,25 г магнію з достатньою кількістю етанової кислоти, якщо масова частка домішок у металі становить 4 %?
Відповідь: V(Н2) = 1,12 л.
ЗАДАЧА 2. У результаті згоряння 6,15 г етанолу, який містив домішку води, утворилося 5,6 л вуглекислого газу (н. у.). Обчислити масову частку домішки в спирті.
Відповідь: w(дом.) = 6,5 %.
ВИСНОВКИ
Кількісні розрахунки хімічних перетворень за участю речовин, які містять домішки, здійснюють у два етапи. Спочатку обчислюють масу, об’єм або кількість речовини реагенту без домішок, а потім, за рівнянням реакції, — масу, об’єм або кількість речовини продукту.
147. Яку максимальну масу етанолу можна добути з етену об'ємом 25 м3 (н. у.), якщо цей вуглеводень містить 8 % етану?
148. При дегідратації 16,7 г пропан-1-олу, що містив домішку води, отримали 5,6 л вуглеводню (н. у.). Обчисліть масову частку води у спирті.
149. Чи містив фенол помітну кількість домішок, якщо для реакції з натрієм було взято 23,6 г фенолу, а добуто 29 г феноляту?
150. Яку максимальну масу етаналю можна добути з 20 г кальцій карбіду, що містить 12 % домішок?
151. Який об'єм водню за нормальних умов виділиться під час взаємодії 2 г літію з достатньою кількістю мурашиної кислоти, якщо масова частка домішок у металі становить 3 %?
152. Обчисліть масову частку домішок в етені, якщо для реакції з бромом було взято 3,7 г цього газу, а прореагувало 20 г брому.
153. Знайдіть масу вуглекислого газу, що утвориться внаслідок спалювання 1 т вугілля в надлишку повітря, якщо сумарна масова частка всіх елементів у вугіллі, крім Карбону, становить 10 %.
4)Теперь найдём формулу вещества по плотности по водороду.Молекулярная масса вещества,которую мы нашли Mr(CH2)=14г/моль.D - это относительная плотность газообразного вещества.D по водороду =Мr(газа)/Мr(Н2)
Из этой формулы выводим: Mr(газа)=D по H2*Mr(H2)=21*2=42г/моль
Это и есть молекулярная масса искомого вещества .42г/моль больше 14г/иоль в 3 раза,значит коэффициенты истинной формулы нужно умножить на 3.
ЗАДАЧА 1. Який об'єм водню виділиться за нормальних умов під час взаємодії 1,25 г магнію з достатньою кількістю етанової кислоти, якщо масова частка домішок у металі становить 4 %?
Відповідь: V(Н2) = 1,12 л.
ЗАДАЧА 2. У результаті згоряння 6,15 г етанолу, який містив домішку води, утворилося 5,6 л вуглекислого газу (н. у.). Обчислити масову частку домішки в спирті.
Відповідь: w(дом.) = 6,5 %.
ВИСНОВКИ
Кількісні розрахунки хімічних перетворень за участю речовин, які містять домішки, здійснюють у два етапи. Спочатку обчислюють масу, об’єм або кількість речовини реагенту без домішок, а потім, за рівнянням реакції, — масу, об’єм або кількість речовини продукту.
147. Яку максимальну масу етанолу можна добути з етену об'ємом 25 м3 (н. у.), якщо цей вуглеводень містить 8 % етану?
148. При дегідратації 16,7 г пропан-1-олу, що містив домішку води, отримали 5,6 л вуглеводню (н. у.). Обчисліть масову частку води у спирті.
149. Чи містив фенол помітну кількість домішок, якщо для реакції з натрієм було взято 23,6 г фенолу, а добуто 29 г феноляту?
150. Яку максимальну масу етаналю можна добути з 20 г кальцій карбіду, що містить 12 % домішок?
151. Який об'єм водню за нормальних умов виділиться під час взаємодії 2 г літію з достатньою кількістю мурашиної кислоти, якщо масова частка домішок у металі становить 3 %?
152. Обчисліть масову частку домішок в етені, якщо для реакції з бромом було взято 3,7 г цього газу, а прореагувало 20 г брому.
153. Знайдіть масу вуглекислого газу, що утвориться внаслідок спалювання 1 т вугілля в надлишку повітря, якщо сумарна масова частка всіх елементів у вугіллі, крім Карбону, становить 10 %.
1)Обозначим алкен как CnH2n.Если массовая доля водорода=14,3%,тогда массовая доля углерода будет равна 100%-14,3%=85,7%.
2)Возьмём 100 г вещества,значит соответственно 14,3г содержится водорода и 85,7г углерода.
3)Теперь узнаем истинную формулу алкена:
n(C):n(H)=m(C)/Ar(C):m(H)/Ar(H)=85,7/12:14,3/1=7,14:14,3=1:2
Значит формула CH2
4)Теперь найдём формулу вещества по плотности по водороду.Молекулярная масса вещества,которую мы нашли Mr(CH2)=14г/моль.D - это относительная плотность газообразного вещества.D по водороду =Мr(газа)/Мr(Н2)
Из этой формулы выводим: Mr(газа)=D по H2*Mr(H2)=21*2=42г/моль
Это и есть молекулярная масса искомого вещества .42г/моль больше 14г/иоль в 3 раза,значит коэффициенты истинной формулы нужно умножить на 3.
C1*3H2*3=C3H6
ответ:C3H6.