3. Верны ли следующие суждения о марганце и его соединениях? А) Марганец растворяется в кислотах с выделением водорода.
Б) Все соединения марганца — сильные окислители.
1) верно только А;2) верно только Б;3) верны оба суждения;4) оба суждения неверны
4. При окислении вторичных спиртов перманганатом калия образуются
1) сложные эфиры; 2) алканы;3) альдегиды; 4 ) кетоны
5. Какое простое вещество реагирует с разбавленной серной кислотой
при обычных условиях?
1)Si ;2) Mn ;3) Ag; 4) S.
6. Между собой взаимодействуют:
1) CaO и CuO;2) Mn2O7 и Na2О;3) P2O5 и SО3 ;4) FeO и MnO.
7. Соединения состава Э2О7 и КЭО4 образуют:
1) фтор и хлор;2) фтор и марганец;3) хлор и марганец;4) фтор и бром.
8. В реакции: Na2SO3 + KMnO4 + Н2О → Na2SO4 + MnO2 + KOH.
коэффициент перед восстановителем:
1)2; 2) 3; 3) 4; 4) 6.
9. Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции:
KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
1)36; 2) 38; 3) 43; 4) 41.
10. Дана схема превращений: MnO2 +X → MnCl2 + Y→ Mn(NO3)2
Определите вещества X и Y.
1)НСI и НNO3; 2)Cl2 и НNO3 ;3) НСI и АgNO3;4) КСI и NаNО3
s-электроны - это электроны, расположенные на s- орбиталях. они имеют сферическую форму.
Чтобы определить, электроны, расположенные на каких подуровнях, являются валентными для элементов разных семейств, нужно записать электронную конфигурацию атома в основном состоянии. Рассмотрим на примере Li (s-элемент), S (p-элемент), Cr (d-элемент) и La (f-элемент).
Li 1s22s1,
S 1s22s22p63s23p4,
Для s-элементов валентными считаются электроны, расположенные s-орбитали, p-элементов – сумма электронов, расположенных на s- и p-орбиталях внешнего уровня; d-элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня; f- элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня.
Характеристика магния:
1) Название элемента -магний,
химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 ,
атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона-
p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома магния и его электронную формулу:
а). Модель атома магния при
дуг: ₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₂Mg
1s²2s²2p⁶3s²
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₂Mg
4. Простое вещество магний металл, состоит из
одного атома , валентность магния в соединениях равна 2, степень
окисления+2 . Магний –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе
одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а
металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -
одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются
свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Mg(OH)₂- основание не
растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее
Характеристика калия:
1) Название элемента -калий,
химический символ - K, порядковый номер - № 19 ,
атомная масса Ar=39 Группа - 1, подгруппа- главная , 4-й период
Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 протонов-
p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на
которых располагаются 19 электронов.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома калия и его электронную формулу:
а). Модель атома калия при
дуг: ₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁
б). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация):
электронная формула калия ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
в).Электронно-графическая модель атома:
4уровень ↑
⇅ ⇅ ⇅
3уровень ⇅
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₉K
4. Простое вещество калий щелочной металл, состоит из
одного атома , валентность калия в соединениях равна 1, степень
окисления+1 . Калий –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов
7. Формула высшего оксида: K₂O – основной оксид
8. Формула гидроксида: KOH- основание растворимое в воде, щелочь
9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калия — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH. Гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы с решеткой типа NaCl. Хорошо растворим в расплавленном калии, не растворяется в органических растворителях. Обладает высокой теплопроводностью. Гидрид калия является ионным соединением K⁺H⁻.