3. В каких случаях первый металл вытесняет ионы второго из раствора его соли: Сd +Sn2+: φ(Sn2+/Sn0) = -0,14В; φ(Cd2+/Cd0) = -0,40В; Е = ответ
ответ
Сu +Hg2+: φ(Hg2+/Hg0) = 0,85В; φ(Cu2+/Cu0) = 0,35В; Е = ответ
ответ
Au + Ag+: φ(Ag+/Ag0) = 0,80В; φ(Au+/Au0) = 1,69В; Е = ответ
ответ
Mn + Mg2+: φ(Mg2+/Mg0) = -2,36В; φ(Mn2+/Mn0) = -1,18В; Е = ответ
ответ
Дано:
W (примесей) = 5%
V (O2) = 50.4л
Найти:
m (KClO3 тех) - ?
Решение:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
n (O2) = V/Vm = 50.4 / 22.4 = 2.25 моль
n (KClO3) = 2/3 n (O2) = 2/3 * 2.25 = 1.5 моль (по уравнению)
m (KClO3) = n * M = 1.5 * 122.5 = 183.75г
Если технический образей хлората калия содержит 5% примесей, то хлората калия в нем: 100% - 5% = 95%
Х - m (KClO3 тех)
100% - Хг
95% - 183.75г
95х = 18375
х = 193.421г
ответ: m (KClO3 тех) = 193.421г
щелочные металлы ( Na Li K) всегда имеют только первую валентность Например, Na2О, Li2О, K2О
а элементы подгруппы меди имеют иногда первую, а иногда вторую валентность.Например, Cu2O, CuO, Au2O, AuO, Ag2O, AgO,
элементы подгруппы меди химически неактивны. Оксидная пленка, которая образуется на них не разрушается а только меняет цвет. Иногда их называют благородными металлами. И у них высокая теплопроводность и электропроводность, но тк они очень дорогие то их практически в электропроводах не используют