3. Степень окисления +3 хром имеет в каждом соединении 1) CrO и Cr(OH)3
2) Cr2O3 и КСО,
3) Cros и CrCI3
4) H,CrO4 и Cr2(SO4)3
4. Реагирует ис соляной кислотой ис гидроксидом калия соединение
1) Cro
2) Cr2O3
3) CrO3
4) H2CrO4
5. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (VI)?
А. Этот оксид проявляют амфотерные свойства.
Б.Этот оксид проявляет окислительные свойства
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
6. Только окислительные свойства проявляет соединение
4.
1) Cro
2) Cr2O3
3) Cr(OH)2
4) K2Cr2O7
7. Продукт окисления сероводорода дихроматом калив кислой среде является
1) SO,
2) S 3) K2 SO3
4) K2 S
8. Продукт окисления пероксида водорода дихроматом кали в кислой среде является
1) H2O
2) КОН
3) O2
4) Cr2(SO4)3
Осип Үno ( сплавили с шепочным раствором хлората калия, Коэффициент перед​

1. а) сильный, слабый; б) сильный, слабый; в) слабый, сильный; г) сильный, слабый.
2. а) ионная, ковалентная полярная; б) ионная, ковалентная полярная; в) ковалентная полярная, ионная; г) ионная и ковалентная полярная.
3. а) KBr -> K⁺ + Br⁻; H₂O = H⁺ + OH⁻; ) Na₂S -> 2Na⁺ + S²⁻; HF = H⁺ + F⁻ ) H₂S = 2H⁺ + S²⁻; K₂S -> 2K⁺ + S²⁻; ) KCl -> K + Cl; HNO₂ = H⁺ + NO₂⁻ (там, где знак равенства, а не стрелка, нужно рисовать две стрелки друг под другом - влево и вправо, т. к. указанные вещества полностью не диссоциируют).
4.
а) Ca(OH)₂ -> Ca²⁺ + 2OH⁻;
RbOH -> Rb⁺ + OH⁻;
Ba(OH)₂ -> Ba²⁺ + 2OH⁻;
б) Na₂CO₃ -> 2Na⁺ + CO₃²⁻;
Na₂S -> 2Na⁺ + S²⁻;
Fe₂(SO₄)₃ -> 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻;
в) HNO₂ = H⁺ + NO₂⁻;
HNO₃ -> H⁺ + NO₃⁻;
H₂SO₄ -> 2H⁺ + SO₄²⁻;
г) Ba(OH)₂ -> Ba²⁺ + 2OH⁻;
CsOH -> Cs⁺ + OH⁻;
Sr(OH)2 -> Sr²⁺ + 2OH⁻.
Вывод такой: в принципе, все соли - сильные электролиты и в растворах диссоциируют полностью. Чего не скажешь о кислотах, например. При этом все кислоты имеют ковалентную полярную связь в молекулах, то есть все вещества с ионной связью наверняка сильные электролиты, а вещества с ковалентной полярной связью то слабые, то сильные.

Составим уравнение, где за неизвестную возьмем массу уксусной эссенции (х). Объём воды численно равен её массе (1 г = 1 мл), т. е. m(H2O) = 200 г.
Составим таблицу, где визуально увидим простоту задачи:
      р-р1 +  вода    =    р-р2
m   х г        200 г     (200 + х) г 
w   70%         -             9%
Отсюда составим уравнение на закон сохранения вещества:
0,7х = 0,09(200 + х)
х = 29,5
Т. е. масса необходимой уксусной эссенции равна 29,5 г.
Если нужен объём эссенции, необходимо найти плотность раствора уксусной кислоты для данной омеги в справочных данных и разделить на неё полученную массу (х).