3. Решить задачу: на титрование навески натрия иодида массой 0,3165 г. затрачено 20,2 мл. 0,1 н. раствора нитрата серебра. Соответствует ли натрия иодид требованиям ГФ Х, если потеря в массе при высушивании составила 5% а в высушенном препарате его должно быть не менее 99.0%? Титр натрия иодида соответствует 0,01499 г
AlPO4 ↓ + 3HCl → H3PO4 + AlCl3
2) хлорид кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + хлорид натрия
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
3) сульфит калия + азотная кислота → серная кислота + нитрит натрия
Na2SO3 + 2HNO3 → H2SO4 + 2NaNO3
4) гидроксид железа (III) + серная кислота → сульфат железа (III) + вода
2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
5) сульфат цинка + гидроксид лития → сульфат лития + гидроксид цинка
ZnSO4 + 2LiOH → Li2SO4 + Zn(OH)2↓
Объяснение:
К раствору бромида бария прилили 180 г раствора сульфата калия и получили осадок массой 10,54 г. Какова массовая доля (%) сульфата калия в растворе?
Запишем уравнение реакции
0,045 моль 0,045 моль
BaBr2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KBr
m(p-pa K2SO4) = 180 г. Масса осадка BaSO4 равна 10,54 г
Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль. Вычислим количество вещества сульфата бария n(BaSO4) = 10,54 г : 233 = 0,045 моль
Молярная масса сульфата калия 174 г/моль.
Тогда масса сульфата калия в растворе 174 г/моль × 0,045 моль =
7,83 г
Теперь, зная массу раствора (по условию задачи) и массу растворенного вещества найдем массовую долю сульфата калия в исходном растворе: ω (K2SO4) = 7,83 г : 180 г =0,0435 или 4,35%