3. Процесс ОВР представлен уравнением: Zn+H2SO4→ZnSO4+S + H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

(в) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:

Окислителя

Восстановителя

(с) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.

Zn+H2SO4→ ZnSO4+ S + H2O

1)а)азот-N,NH3,N2O5

б)сера-S,SO2,SO3,H2S

в)аргон-Ar

г)фосфор-P,P2O5,PH3

2)а)Li,Na,K,Cu,Rb-металлические свойства возрастают сверху вниз

б)Al,Si,P,S,Cl-неметаллические свойства усиливаются слева направо

3)АlСl3(у алюминия ст.ок. +3,у хлора -1)

HF (у Н ст.ок. +1,у фтора -1)

NH3 (у азота ст.ок. -3,у водорода ст.ок.+1)

CaBr2  (у Са ст.ок. +2,у Вr-1)

NO2  (у азота ст.ок. +4,у кислорода -2)

IF7  (у йода +7,у фтора -1)

)H2S-ковалентная полярная связь

)а) 2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2

) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

дано: m(СН3СООН)=120г 

m(С2Н5ОН)=138г

 h=90%

 НАЙТИ:m(сн3соос2н5)-?

                  120г           138г                   Х г

Решение:  СН3СООН+ОНС2Н5СН3СООС2Н5+Н2О

                 1 моль      1 моль                1 моль

                  60 г          46г                     88г

так как у нас известны сразу данные двух веществ.то это задача на избыток.найдём "ню" этих веществ

"ню"(СН3СООН)=m:M=120:60=2(моль)

"ню"(С2Н5ОН)=138:46=3 (моль)

2 меньше3

значит  С2Н5ОН находится в избытке.его в расчёт не берём.остаётся только СН3СООН

Х=(88 умножить на 120):60=176(г)

h=m(практическая):m(теоритическая)

m(практическая)=h умножить на m(теоритическую)

m(практическая)=0,9 умножить на 176=158,4(г)