3. Процесс ОВР представлен уравнением: KNO3+Аl =KAIO2 + Al2O3 + N2 (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах, (б) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окислителя:

Восстановителя:

с)Составьте с электронного баланса уравнение:
процесса окисления методом полуреакции:

восстановление методом полуреакции:

d)расставьте коэффициенты

1. В начальном растворе содержится (150 х 10)/100 = 15 грамм соли (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). После разбавления масса соли осталась прежней, то есть 15 грамм, а масса раствора стала равна 150+100 = 250 грамм.
Тогда массовая доля соли в растворе ω = (15/250)·100% = 6%.
2. Уравнение реакции: КОН + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль, значит количество вещества кислоты равно 6,3/63 = 0,1 моль.
Количество вещества соли такое же. то есть 0.1 моль. Молярная масса нитрата калия равна 101 гр/моль, значит масса соли равна
101 х 0,1 = 10,1 грамм.

1,2)
HClO2 - хлорноватая к-та,  кислоты
Fe(OH)3 - гидроксид железа(3), основание
BaSO3 - сульфит бария, соль
Na - натрий, простое вещество
K2O - оксид калия, оксиды
3.
NO2, Mg(OH)2, PbS
4.
Mr(HClO2)=2+35.5+32=69.5
ω(H)=2/69,5=0,0288 или 2,88%
ω(Cl)=35,5/69,5=0,5108 или 51,08%
ω(O)=32/69,5=0,4604 или 46,04%
5.
SiO2 - кислотный оксид, в природе встречается в виде песка. Чистые кристаллы оксида кремния называют кварцем, они прозрачны и бесцветны. Входит в состав кремнезема.
Применяют в стекольной промышленности, для изготовления силикатного кирпича.
Карбонат натрия Na2CO3, кальцинированная сода. Его широко применяют в производстве сахара, моющих средств, стекла, лекарств.
Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
SiO2+2Mg = 2MgO+Si