3. Приравняйте уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронных весов и задайте коэффициенты. HNO3 (с) + Cu = Cu(NO3)2 + NO + H2O

4. Введите элементы в таблице ниже с типами металлических связей и металлических кристаллических решеток:

BaCl2, HCl, Fe, O2 , Ag, NaCl, H2 S,Mg,K,CaO

. 5. а) Почему лампочки сделаны из вольфрама, а не из алюминия и меди с высокой проводимостью?

Потому что-...

Б) Напишите уравнения химических реакций, осуществляющих эти циклы, и определите восстановитель.

Na→Na2O→NaOH →Na2CO3→CO2↑

1.

2.

3.

4.

Найдите массу и массовую долю металлов в слитке, если при обработке 30 г медно-цинкового слитка соляной кислотой выделяется 4,48 л (относительная влажность) водорода.

Химическая активность щелочных металлов

т.е. окислительно-восстановительные свойства металлов в группе

Усиливается в сторону . В зависимости от природы металла щелочные металлы образуют оксидов и различных пероксидов, гидроксидов с общей формулой и гидридов согласно формуле .

Объяснение:

Превращения CaO → CaCl₂ → Ca(NO₃)₃ можно осуществить с реагентов:

а)Х – HCl; Y – AgNO₃;

CaO+2HCI = CaCl₂ +H₂O

 CaCl₂+2AgNO₃ = Ca(NO₃)₃+2AgCI↓

Дано:

m(CaCO₃)=2,4г.

V(CO₂)=448мл.

Vm=22,4мл./ммоль

ω%(приесей)-?

1. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль

2. Определим количество вещества карбоната кальция в 2,4г.:

n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=2,4г.÷100г./моль=0,024

3. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 448мл.

n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=448мл.÷22,4мл./ммоль=20ммоль

n₁(CO₂)=20ммоль=0,02моль

4. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃=CaO+CO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CaCO₃)=1моль    n(CO₂) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n(CaCO₃)=0,024моль    n(CO₂) =0,02моль

Делаем вывод, что карбоната кальция 0,024моль-0,02моль =0,004моль излишек.

5. Определим массу карбоната кальция 0,004моль:

m(CaCO₃)=0,004моль×100г./моль=0,4г. это примеми

6. Определим массовую долю примесей:

ω(прим.)=0,4г.÷2,4г.×100%=16,7%

7. ответ: в) 16.7%

Объяснение:

Часть А. Выберите один правильный ответ.

А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

г) кислорода

А3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:   в) фосфора

А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:  г) C

А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

б) H2S

А6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:

в) MgS

А7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН  

А8. Выберите формулу оксида железа (III):  в) Fe2O3  

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

А10.Оксид кальция реагирует с: а) HNO3

А11. В лаборатории кислород получают:

б) разложением перманганата калия

в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой

А12. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2:

в) 44,8 л

А13. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V):

б) HNO3, Na2 CO3, P2O5

А14. В каком ряду расположены только кислотные оксиды:

б) Р2O5, CO2, SO3

А15. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O  б) 6

А16. Какое из веществ взаимодействует с серной кислотой:

б) алюминий

А17. Реакция взаимодействия серной кислоты и цинка относится к реакциям:

г) замещения

А18. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между:

а) водородом и кислородом

А19. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды:

г) 3 моль

А20. Чему равна масса 1,5 моль CО2 --  б) 66г.

Часть В.

В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и 8 нейтронов.

В2. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств

 г) Si б) Al  а) Mg в) Na

В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды е) P2O5  

2) основания д) Fe(OH)3

3) кислоты а) HNO2

4) средние соли  г) Mg(NO3)2

б) NaHSO4  кислая соль

в) Mg(OH)NO3 основная соль

В4. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты                   Продукты реакции

1) BaCl2 + Na2SO4   д) сульфат бария и хлорид натрия

2) BaO + HCl   а) хлорид бария и вода      

3) Ba + H2O  в) гидроксид бария и водород

4) Ba(OH)2 + HNO3 б) нитрат бария и вода

В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна  65,3%

Часть С.

С1. Пронумеруйте реакции и запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu

2Cu+O₂ = 2CuO

CuO+2HCI = CuCl₂+H₂O

CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCI

Cu(OH)₂+H₂SO₄ = CuSO₄+2H₂O

CuSO₄+Fe = Cu↓ +FeSO₄

С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Дано:

m(CaCO₃)=250г.

m(CaO)-?

1. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO)₃=40+12+48=100г./моль

2. Определим количество вещества  карбоната кальция в 250г.:

n₁(CaCO)₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO)₃=250г÷100г./моль=2,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃=CaO+CO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CaCO₃)=1моль    n(CaO) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(CaCO₃)=2,5моль    n₁(CaO) =2,5моль  

4. Определим молярную массу оксида кальция :

M(CaO)=40+16=56г./моль

5. Определим массу  количеством вещества 2,5моль:

m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO)=2,5моль×56г./моль=140г.

6. ответ:  m(CaO)=140г.