3-практикалық жұмыс
iткінің әсері
гидроксиднің, се
реакция ғына өршіткінін
налық құрал-жаб,
сабды?
25 мл өлшеу
тура
реакция
енді қа
, оның бірінші
хим
е перат
пер.
реактивтер: мыс (і) сульфатының; аммоний гидро
пероксидінің 10%-дық ерітінділері.
қ ыдыстар мен зертханалық к
сыйымдылығы 250 мл цилиндрлер, 100 мл, 25
цилиндрлер.
жұмыс барысы:
тәжірибе. көлемі 250 мл үш цилиндр алып, оның
мыс (іі) сульфатының 50 мл ерітіндісін, екін
гидроксидінің 50 мл ерітіндісін, үшіншісіне мыс (іі)
аммоний гидроксидінің ерітінділерінің әрқайсысына
құйыңдар. үш цилиндрге де 10 мл сутек пероксидіні.
қосыңдар. үш цилиндрдегі оттектің бөліну жылда
аударып, тиісті қорытынды жасаңдар. реакция теңдеуі
62
тісін, екіншісіне аммо узіл
мыс (іі) сульфаты , ped
йсысынан 25 млн. теңд
с пероксидінің ерітіні () а
іну ғына ке синте
ңдеуін жазың: ​

Привет! Сейчас решим

1. Сера в природе встречается в самородном виде, а также входит в состав сульфидов и сульфатов. Например, цинковая обманка – ZnS, FeS2 – пирит, Cu2S – медный колчедан.  

2. Существует несколько аллотропных модификаций серы. Ромбическая представляется собой желтый порошок с tпл = 113 – наиболее устойчивая форма серы. При 96 градусах ромбическая сера превращается в моноклинную. Она уже представляет собой темно-желтые иглы. Если их расплавить и резко охладить, получим серу пластическую – коричневую резиноподобную массу. Она неустойчива и постепенно превратится в ромбическую серу, когда полностью остынет.  

3. Сера более электроотрицательный элемент, по сравнению с металлами, поэтому она отнимать электроны у последних, приобретая отрицательную степень окисления. А вот галогены и кислород более электроотрицательны, чем сера. Поэтому, они уже у серы отнимают электроны, и возникает положительная степень окисления.  

4. Составим уравнение химической реакции. S + O2 = SO2

Как видно из уравнения, для сжигания 1 моль серы требуется 1 моль кислорода. n(S) = 4:32 = 0,125 моль. n(O2) = 0,125 моль. V(O2) = 22,4*0,125 = 2,8 литра. V(возд) = 2,8:0,2 = 14 литров

5. Поскольку серы увеличивает свою степень окисления от -2 (H2S) до +6 (SO3), окислительные свойства растут, а восстановительные – снижаются. Наиболее сильный окислитель – SO3, восстановитель – H2S.

6. S + O2 = SO2 + 332,8 кДж. Из уравнения реакции видно, что при окислении 1 моль серы выделяется 332,8 кДж тепла. n(S) = 1:32 = 0,03125 моль. Q = 0,03125*332,8 = 10,4 кДж

7. Краткая схема представлена во вложении

Готово!

1) калій оксид; 2) силікатна кислота; 3) купрум(I)гідроксид; 4) ферум (||) ортофосфатортофосфат; 5) кальцій оксид; 6) магній сульфід; 7) фосфор (V) оксид; 8) калій бромід; 9) калій сульфат; 10) цинк хлорид; 11) купрум (|) оксид; 12) плюмбум (||) гідроксид; 13) натрій силікат; 14) нітритна кислота; 15) сульфур (VI) оксид; 16) нітроген (V) оксид; 17) цинк нітрат; 18) цинк гідроксид; 19) магній силікат; 20) кальцій карбонат; 21) силіцій (IV) оксид; 22) нітратна кислота; 23) купрум (|) сульфат; 24) аргентум (|) хлорид; 25) кальцій оксид; 26) нітроген (||) оксид; 27) плюмбум (||) сульфід; 28) сульфідна кислота; 29) алюміній ортофосфат; 30) калій сульфіт; 31) аргентум (|) нітрат; 32) калій оксид; 33) калій ортофосфат; 34) нітроген (|V) оксид; 35) карбон (|V) оксид; 36) карбон (||) оксид; 37) кальцій сульфіт.