3. Практическое задание: а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной
реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты,
пользуясь методом ионно-электронного баланса.
H2S + KMnO4 + H2SO4 — S+ MnSO4 + ... + H20
б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение
гидролиза из следующих соединений. Укажите рН полученных растворов
(7>pH>7):
Na2SO3; Fe(CrO4)2
в) Составьте ионные
уравнения реакции между следующими
веществами:
КОН(р) + H2SO4(р) —

г) Какое количество гидроксида натрия содержится в 2 л 0,5М
раствора?

В молекулах первичных спиртовсодержится группа —СН2ОН, связанная с одним радикалом или с атомом водорода уметанола (гидроксил при первичном атоме углерода). Для вторичных спиртовхарактерна группа >СНОН, связанная с двумя радикалами (гидроксил при вторичном атоме углерода). ... Физическиесвойства одноатомных спиртов с высокой молекулярной массой оказываются уже очень сходными со  углеводородов. 3.Химические свойства спиртов. Спирты не обладают ярко выраженными кислотными или основными свойствами. Как самиспирты, так и их водные растворы не проводят электрический ток в заметной степени.

ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:

Объяснение: