1) NaNO3+CuSO4= не идет 2)KNO3+H2SO4= не идет 3) K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2KOH 2K(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)=BaSO4+2K(+)+2OH(-) SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4 4) NaCl+Fe2(SO4)3= не идет 5) Zn(NO3)2+K2SO4= не идет 6) NaCl+H3PO4= не идет 7)KOH+Ba(NO3)2= не идет 8)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O реакции ионного обмена идут до конца, если образуются: 1) малодиссоциируемые вещества 2) выпадает осадок 3) образуется газ, вода Работать надо с таблицей растворимости в конце учебника.
Вычислим массу вещества кислоты m(HCl)=100x0,025=2,5г СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 m(CaCO3)=10г ,что составляет количество вещества n(CaCO3)=10/(40+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса первого стакана m=100+10 - 4,4=105,6г MgСО3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2что составляет количество вещества n(MgCO3)=8,4/(24+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса второго стакана m=100+8,4 - 4,4=104г Второй стакан на 1,6г легче.
2)KNO3+H2SO4= не идет
3) K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2KOH
2K(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)=BaSO4+2K(+)+2OH(-)
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4
4) NaCl+Fe2(SO4)3= не идет
5) Zn(NO3)2+K2SO4= не идет
6) NaCl+H3PO4= не идет
7)KOH+Ba(NO3)2= не идет
8)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
реакции ионного обмена идут до конца, если образуются:
1) малодиссоциируемые вещества
2) выпадает осадок
3) образуется газ, вода
Работать надо с таблицей растворимости в конце учебника.
СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 m(CaCO3)=10г ,что составляет количество вещества n(CaCO3)=10/(40+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса первого стакана m=100+10 - 4,4=105,6г
MgСО3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2что составляет количество вещества n(MgCO3)=8,4/(24+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса второго стакана m=100+8,4 - 4,4=104г
Второй стакан на 1,6г легче.