3. Під час розкладання води електричним струмом було одержано 6 моль водню
(Н2). Який об'єм матиме така кількість речовини газу?​

1)Для начала нужно составить уравнение реакции:

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2

 2)узнаем m раствора  FeSO4

mр.-ра=m/w=152:10=15,2 г

3)Определим кол-во вещества  FeSO4

n=m/M=15,2:142=0,1 моль

M=56+32+(16*4)=142г/моль- вычислили молярную массу вещества

4)Над  FeSO4 в уравнении реакции пишешь 0,1 моль  ,а под 1 моль, так как нет коэффициента

под  Na2SO4 пишешь 1 моль 

составляем пропорцию,пропорция решается крест на крест, значит :

0,1*1:1=0,1- это мы узнали кол-во вещества  Na2SO4

5)Теперь зная кол-во вещества легко можешь найти массу

m( Na2SO4)=nM=0,1*132=13,2г

M( Na2SO4)= (23*2)+32+(16*4)=46+32+54=132г/моль

 ответ13,2г

Дано:

m (в-ва) = 6,9 г

V(CO2) = 6,72 л

m (H2O) = 8,1 г

D(NH3) = 2,705

найдем молярную массу вещества:

М(NH3) = 14 + 1∙3 = 17 г\моль

M(в-ва) = D(NH3) ∙ M(NH3)= 2,705 ∙ 17 = 46

вычислим индексы:

 6,9 г              6,72 л               8,1 г        

CxHy + O2 = xCO2    +    y/2H2O   

  46 г              х∙22,4 л           9 ∙ у

6,9 г      6,72 л

46 г       х∙22,4 л          

х = 46 г ∙ 6,72 л\ 6,9 г ∙ 22,4 л = 2

6.9 г      8,1 г

46 г       9 ∙ у г       

у  = 46 г ∙ 8,1 г\ 6,9 г ∙ 9 г = 6

х: y = 2:6 =  CxHy  = C2H6

ответ: C2H6 (этан)