3. На титрование 0,0244 г дигидрата щавелевой кислоты (Н2С2О4 • 2Н2О) израсходовано 19,5 мл раствора КМnО4. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора КМnО4. ответ. 0,01986 моль/л; 0,0006276 г/мл.

Пишем реакцию

CaCO₃ = CaO + CO₂

Допустим, что известняк не содержит примесей и масса карбоната кальция в нем равна 500 г

Считаем количество вещества карбоната кальция

n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 500 / 100 = 5 моль

По уравнению реакции количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция = 5 моль

Посчитаем теоретический объем углекислого газа

Vтеор.(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 5 * 22.4 = 112 л

Ну и считаем практический объем газа

Vпрак.(CO₂) = φ * Vтеор.(CO₂) = 0.95 * 112 = 106.4 л

Дано:

m(N₂)=120г.

m(O)₂=48г.

Vm=22,4л./моль

V(N₂) + V(O₂)-?

1. Определим количество вещества в 120г. азота и в 49г. кислорода:

n(N₂)=120г.÷28г./моль=4,3моль

n(O₂)=49г.÷32г./моль=1,5моль

2. Определим объем азота количеством вещества 4,3моль:

V(N₂)= n(N₂)xVm=4,3мольx22,4л./моль=96,32л.

3. Определим объем кислорода количеством вещества 1,5моль:

V(O₂) =n(O₂)xVm=1,5мольx22,4л./моль=33,6л.

4. Сумма смеси объемов азота и кислорода:

V(N₂) + V(O₂)=V(N₂)+V(O₂) =92,32л.+33,6л.=125,92л.

5. ответ: объем смеси азота и кислорода 125,92л.