3. Какой из элементов может образовать кислотный оксид? Напишите формулу
1. Стронций
2. Марганец MnO2
3. кальций
4. магний.
4. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ. Напишите уравнения реакций.
1. водой и соляной кислотой;
2. кислородом и оксидом магния;
3. оксидом кальция и гидроксидом натрия;
4. водой и медью.
5. Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на:
1. оксид железа (II);
2. оксид железа (III);
3. растворы солей железа (II);
4. растворы солей железа (III).
Напишите уравнение
6. Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
1. MgO , HCl
2. Zn , AgNO3
3. HNO3, CO2
4. CaO, CO2.
Напишите уравнения.
7. В схеме превращений CaCO3 ? X1 ? X2 + NaCl веществом Х2 является
1. CaCO3
2. CaCl2
3. CaO
4. Ca(OH)2.
Напишите цепочку превращений и уравнения реакций
8. В схеме превращений FeCl3 ? X1 ? X2 ? Fe(OH)3 веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно
1. Fe2(SO4)3, Fe2O3
2. FePO4, Fe3O4
3. Fe(NO3)3, Fe2O3
4. Fe(OH)3, Fe2(SO4)3.
5. Напишите цепочку превращений и уравнения реакций
9. Установите соответствие между формулой вещества и его принад-лежностью к определенному классу
Формула вещества Класс неорганических соединений
A) H3AsO4
Б) BeO
В) Ca(OH)Cl
Г) SO3 1) кислота
2) основание
3) основный оксид
4) амфотерный оксид
5) кислотный оксид
6) соль
6,28/111=0,0566 моль
x моль y моль 0,0566 zмоль
СаСО3+2НCI→CaCI2+CO2+H2O х=0,0566моль, у=0,1132моль,
1моль 2моль 1моль 1моль
z=0,0566 моль
масса СаСО3=100*0,0566=5,66г
масса хлороводорода 0,1132*36,5=4,1318г
масса углекислого газа 0,0566*44=2,49г
Тут 2,49 г углекислого газа улетучивается,значить для получение 100г раствора соли масса раствора соляной кислоты должен быть 100-5,66+2,49=96,83г
массовая доля растворенного вещества в растворе кислоты 4,1318/96,83=0,04267=4,267%